2010執(zhí)業(yè)藥師考試藥學專業(yè)知識(一)復習要點(6)

　　§2. 酸堿滴定法

　　定義：利用酸和堿在水溶液中的中和反應進行滴定的分析方法

　　一、基本原理

　　(一)強酸強堿的滴定

　　NaOH(0.1000mol/L)→HCL(0.1000mol/L, 20.00mL)

　　例：按藥典規(guī)定，精密標定的滴定液(如鹽酸及其濃度) 正確表示為

　　A. 鹽酸滴定液(0.152mol/L) B. 鹽酸滴定液(0.1524mol/L)

　　C. 鹽酸滴定液(0.152M/L) D. 0.1524M/L鹽酸滴定液

　　E. 0.152mol/L鹽酸滴定液

　　1.滴定過程中pH值的變化

　　(1)滴定前: Vb = 0： 溶液組成為HCl ，則[H+]=CHCl=0.1000mol·L-1 pH=1.00

　　(2)滴定開始到sp前，Vb < Va： 溶液組成為HCl+NaCl 則[H+]=c(HCl)(未中和)

　　pOH=4.3 則 pH=14.00-4.30=9.70

　　2.滴定突躍及其用途

　　SP前后加入NaOH 19.98-20.02 mL , 酸→堿， pH值由4.30突然變?yōu)?.70，

　　⊿pH = 9.70 - 4.30 = 5.40↑↑

　　1)滴定突躍：SP前后0.1% 的變化引起pH值突變的這個現象。

　　滴定突躍范圍：4.30到9.70這個范圍

　　2)滴定突躍的用途：選擇指示劑的依據。

　　選擇變色范圍的pH值部分或全部落在滴定突躍范圍pH內的指示劑

　　3)滴定突躍范圍—與溶液濃度C 有關：C↑,⊿pH↑，可選指示劑↑

　　(二)強堿滴定弱酸

　　1.滴定過程中pH值的變化

　　NaOH(0.1000mol/L)→HAc(0.1000mol/L, 20.00mL)

　　(1)Vb = 0 溶液組成為 HAc(0.1000mol/L , 20.00mL)

　　♣♣♣ (2)Vb < Va ：溶液組成為：HAc + NaAc 緩沖體系

　　SP前0.1%時 ，已加入NaOH 19.98mL