2010執(zhí)業(yè)藥師考試藥學(xué)專(zhuān)業(yè)知識(shí)(一)復(fù)習(xí)要點(diǎn)(7)

　　§3. 氧化還原滴定法 以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)

　　ª常見(jiàn)氧化還原滴定方法---------碘量法、鈰量法、亞硝酸鈉法

　　一、碘量法 以碘為氧化劑或以碘化物為還原劑進(jìn)行滴定的方法

　　(一)基本原理

　　1、直接碘量法：

　　滴定反應(yīng)：碘滴定液I2+還原性藥物¾®2I-

　　滴定條件:　只能在酸性、中性、弱堿性條件下， pH>9強(qiáng)堿性環(huán)境發(fā)生歧化反應(yīng)。

　　終點(diǎn)判斷：淀粉指示劑法 滴定前加入，終點(diǎn)顯藍(lán)色;

　　I2自身指示劑法，終點(diǎn)顯黃色

　　2、剩余碘量法：

　　滴定反應(yīng)：I2(定量、過(guò)量)+還原性藥物　¾®　2I- + I2(剩余)

　　I2(剩余)+2Na2S2O3　¾®　Na2S4O6+2NaI

　　剩余碘量法需要的滴定液為：碘滴定液和硫代硫酸鈉滴定液

　　終點(diǎn)判斷：淀粉指示劑法 近終點(diǎn)加入，大量I2易吸附在淀粉表面

　　3、置換碘量法： 滴定反應(yīng)：氧化性藥物+ I- ¾®I2

　　(過(guò)量的KI)

　　I2+2Na2S2O3¾®Na2S4O6+2NaI

　　(二) 碘量法滴定液的配制與標(biāo)定

　　1. 碘滴定液(0.05mol/L)

　　1)配制： 加KI作用： 形成KI32-，助溶;降低I2的揮發(fā)性，穩(wěn)定

　　加HCl作用：去除碘中微量碘酸鹽雜質(zhì)，防止I2自身氧化還原

　　2)標(biāo)定：基準(zhǔn)物As2O3

　　加氫氧化鈉滴定液(1mol/L)、硫酸液滴定(0.5mol/L)、2克NaHCO3