初中化學競賽真題精選

　　初中化學競賽真題精選

　　(一)

　　1.(5分)某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分數(shù)為18.25%的鹽酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量是多少克?

　　>>>在線下載初中化學競賽真題精選　　2.(8分)由于地球的二氧化碳劇增，由此產(chǎn)生的“溫室效應”使自然災害頻繁發(fā)生，2004年底印度洋發(fā)生的大地震及海嘯造成的慘劇使世人記憶猶新。消除“溫室效應”的有效措施是廣泛植樹造林。已知180g葡萄糖(C6H12O6)完全燃燒時放熱2804kJ太陽每分鐘對地球表面輻射能量為2.1J/cm2;植物通過光合作用生成葡萄糖和氧氣。設(shè)光合作用時太陽能量利用率10%，每片樹葉面積以10cm2計算，這樣的樹葉100片要合成1.8g葡萄糖。問：

　　(1)需光照多長時間?

　　(2)若空氣中含CO2質(zhì)量分數(shù)為0.3%，需要標準狀況下空氣多少升?(標準狀況下空氣密度為1.29g/L)

　　(3)若標準狀況下氧氣密度為1.429g/L，問光合作用時除生成1.8g葡萄糖，還放出氧氣多少升?

　　(二)

　　3.(8分)李同學在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末。李同學對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：

　�、貴e ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeCl3 ⑤數(shù)種物質(zhì)的混合物。請回答下列問題：

　　(1)你認為李同學的上述猜想中，不做實驗就可排除的是 和 (填序號)，理由是 ;你認為黑色粉末還可能是 ，理由是 。

　　(2)李同學將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引，于是得出結(jié)論：黑色粉末一定是鐵粉。你認為李同學的結(jié)論對嗎? ，理由是

　　4.(8分)先閱讀下列短文，再回答下列問題：

　　在酸性條件下，次氯酸鈉(NaClO)、過氧化氫都有很強的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+。Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2。“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)。若以它為原料，按下圖工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。若要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考表1、表2來確定。

　　5.(11分)某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

　　【實驗原理】Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　通過實驗測定反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。

　　【實驗裝置】

　　【實驗步驟】

　�、偃鐖D連接裝置(除B、C外)并加入所需藥品。

　　②稱量并記錄B的質(zhì)量(m1)。(稱量時注意封閉B的兩端。)

　　⑧按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。

　�、苓B接上B、C。

　�、荽蜷_分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。

　�、薨磩庸臍馇�，持續(xù)約1分鐘。

　�、叻Q量并記錄B的質(zhì)量(m2)。(稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。)

　�、嘤嬎恪�

　�、乓阎獕A石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用：

　�、迫羲�取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度為1.07g/mL) mL，若m1為51.20g，m2為53.18g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。

　　6.(12分) 現(xiàn)在許多食品都采用密封包裝，但包裝袋中的空氣、水蒸氣仍會使食品氧化、受潮變質(zhì)，因此一些食品包裝袋中需放入一些脫氧劑，以使食品保質(zhì)期更長一些。甲、乙、丙三同學為了探究“脫氧劑”的成分，從某食品廠的月餅包裝袋中取出“脫氧劑”一袋，打開封口，將其倒在濾紙上，仔細觀察，脫氧劑為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。

　　提出問題：該脫氧劑中的黑色、紅色粉末各是什么?

　　猜想：甲同學認為：灰黑色粉末可能是氧化銅、紅色粉末可能是銅。

　　乙同學認為：灰黑色粉末可能是鐵粉，也可能還有少量的活性炭粉;紅色物質(zhì)是氧化鐵。

　　丙同學認為：灰黑色物質(zhì)可能是氧化銅、活性炭粉，紅色粉末可能是銅。

　　(1)你認為 同學的猜想正確，其理由是：

　　(2)設(shè)計一個實驗方案來驗證該同學的猜想是正確的。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妫?/P>

　　7. (6分)小明、小鵬和小芳三位同學在一起探究蠟燭燃燒，他們將短玻璃導管插入焰心，發(fā)現(xiàn)另一端也可以點燃。

　�、拧咎岢鰡栴}】導管里一定有可燃性氣體，氣體成分可能會是什么呢?

　�、啤静� 想】小明認為：可能是蠟燭不完全燃燒時產(chǎn)生的CO。

　　小鵬認為：可能是蠟燭受熱后產(chǎn)生的蒸氣。

　　小芳認為：可能上述兩種情況都有。

　　8.某研究性學習小組稱取含NaCl的Na2CO3固體25g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到 8.8gCO2氣體。

　　(l)計算原固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)和消耗鹽酸的總質(zhì)量。

　　(2)下表為研究性學習小組向上述配制的混合液中分三次逐滴加入(邊加邊振蕩)鹽酸后所記錄的部分數(shù)據(jù)。經(jīng)查閱資料知Na2CO3與HCl反應可以分兩步進行：

　　Na2CO3 + HCl二NaCl+NaHCO3(I);NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O+CO2↑(11)。

　　①請完成表格中未填的部分。

　　實驗次數(shù) 每次產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量(g)

　　第一次先逐滴加鹽酸100g

　　第二次再逐滴加鹽酸100g 8.8

　　第三次再逐滴加鹽酸100g 0

　　②根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標系中畫出CO2質(zhì)量(縱坐標)與所加入鹽酸質(zhì)量(橫坐標)的關(guān)系圖。

　　9(7分)、興趣小組同學為了研究廣州南越王墓出土的文物，對兩件文物的表面A物質(zhì)和B進行了下圖所示的實驗。

　　(1)請你根據(jù)下圖實驗現(xiàn)象推斷下列物質(zhì)的化學式：

　　A：__________ B_______________G：______________

　　(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

　　C→D___________________________ ;

　　E→H+I _________________________ ;

　　J+K→L _________________________ ;

　　(3)在博物館里很少見到由J制造的完好文物，原因是什么?

　　10(7分)、已知CaCO3+H2O+CO2→Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。某實驗小組在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2氣體的量的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

　　(1)寫出在石灰水中剛通入CO2時的化學方程式 。

　　(2)請描述整個實驗過程的實驗現(xiàn)象 。

　　(3)通CO2氣體前石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。

　　(4)至少通入CO2氣體質(zhì)量 g時溶液的質(zhì)量是整個實驗過程中溶液質(zhì)量的最大值(不考慮CO2氣體在水中的溶解性)。

　　11.(7分)現(xiàn)有A貯氣瓶中的混合氣體(主要有CO，內(nèi)含少量CO2)，以A為原料制備純凈干燥的CO去還原氧化銅，并驗證反應產(chǎn)物。依照圖示裝置回答：

　　(1)請用字母標號表示裝置連接的正確順序：

　　(2)C裝置中觀察到的現(xiàn)是 　　　　 。

　　(3)B裝置的作用是 　　　　　　 ，

　　(4)D裝置的作用是 。

　　(5)上述整套裝置中發(fā)生的化學反應，其中屬于化合反應的化學方程式為

　　(5)2CO+ O2 =點燃== 2 CO2(2分)

　　(六)

　　12.將一些氧化銅粉末加入到100 g質(zhì)量分數(shù)為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍色溶液中加入W g鐵粉，充分反應后，過濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)仍是W g。

　　求：(1)原先氧化銅的質(zhì)量是多少?

　　(2)最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?

　　(3)當W為何值時才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等?

　　13.將氯化鈉和碳酸鈉的混合物41 g，放人131 g稀鹽酸中，恰好完全反應得163.2 g 20 ℃時的氯化鈉飽和溶液。

　　計算：(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少?

　　(2)20 ℃時氯化鈉的溶解度。

　　(七)

　　14. (5分)向稀硫酸和硫酸銅混合液中加入足量的鐵粉，完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待。求原混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。

　　15.(6分)有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應，生成氯化銀沉淀14.35g。計算.：

　　(1)混合物中，氯化鈉的質(zhì)量。(2)反應后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　16.(8分)某種天然堿樣品的化學式可以用xNaHCO3·yNa2CO3·zH2O表示(式中x、y、z是最簡整數(shù)比)。取50克某一濃度的鹽酸與3.32克樣品充分反應，能生成1.32克CO2氣體。

　　(1)若改用1.66克樣品與50克這種鹽酸反應，能產(chǎn)生 克CO2。

　　(2)另取3.32克樣品在300℃下加熱至完全分解(已知Na2CO3在300℃時不會分解)，能產(chǎn)生0.22克CO2和0.45克H2O，試確定該樣品的化學式： 。

　　(3)寫出這種天然堿與鹽酸完全反應的化學方程式。若6.64克天然堿樣品與50克該鹽酸充分反應時放出的CO2最多，求該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

　　(八)

　　17、(4分) 粉筆是教室內(nèi)空氣的主要污染源(可吸入顆粒物)，粉筆的生產(chǎn)過程是：

　　(1)寫出熟石膏變?yōu)樯�石膏的化學方程式____________________________________。

　　(2)在熟石膏中加入少量的甘油和純堿，可制成“無塵”粉筆。這是利用甘油吸濕性很強的性質(zhì)，可使粉筆因潮濕而不飄塵，而加入純堿的作用是提高粉筆的硬度。其原理用化學方程式表示為___________________________________________。

　　18、(4分)將某綠色植物的葉片放在特定裝置中，研究在不同溫度和光照條件下(圖中的勒克斯是光照強度的單位)的光合速率和呼吸速率，測得數(shù)據(jù)如圖所示。

　　(1)從本實驗可以得出的結(jié)論是 ：

　　(2)該葉片在20℃時的呼吸速率是10℃呼吸吸速率的 倍;

　　(3)20℃、2萬勒克斯光照時，葉片每小時通過光合作用產(chǎn)生氧氣 毫克。

　　19、(8分)2005年3月29日晚京滬高速公路淮安段發(fā)生重大交通事故，導致35噸液氯

　　大面積泄漏，造成28人死285人傷。氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，密度比空氣大，

　　能溶于水，并能與堿反應。氯氣被吸入人體后，會導致呼吸困難，甚至窒息死亡。事故

　　發(fā)生后，附近居民被緊急疏散，戴防毒面具的消防人員不停地向空氣中噴射水幕及堿溶

　　液，及時有效地控制了氯氣的擴散消防人員向空中噴射氫氧化鈉溶液吸收氯氣(反應原

　　理：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O)。就此回答下列問題：

　　(1)根據(jù)上述信息請你寫出氯氣的兩條物理性質(zhì) 、 ;

　　(2)氯氣向四周擴散，這一現(xiàn)象說明分子 ;

　　(3)消防人員所戴的防毒面具中的活性炭的作用是 ;

　　(4)實驗室制取氯氣的反應原理是：MnO2+4HCl ===X+2H2O+Cl2↑，X的化學式為 ;

　　(5)根據(jù)用氫氧化鈉溶液來吸收泄漏出來的氯氣的化學方程式(其中NaClO是次氯酸鈉，C1O– 叫次氯酸根)，試寫出工業(yè)上以氯氣和熟石灰為原料制取漂白粉的化學反應方程式： 。

　　(6)若所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%，試計算吸收35噸氯氣，理論上至少需要消耗10%的氫氧化鈉溶液 t。(精確到0.1)

　　(九)

　　20(8分)、小王同學用同種純凈的鋅與同種硫酸溶液作了三次實驗，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

　　第1次 第2次 第3次

　　所取鋅的質(zhì)量/g 1.6 3.5 4.5

　　所用硫酸溶液質(zhì)量/g 10 10 10

　　生成氫氣的質(zhì)量/g 0.05 0.1 0.1

　　(1)反應后能肯定硫酸有剩余的是第 次實驗。

　　(2)反應后鋅肯定有剩余的是第 次實驗。

　　(3)寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式 。

　　(4)你認為小王同學能否通過該實驗測定所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　(填“能”或“不能”)。若能，測定得到的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 (若不能，請在相應位置填寫理由)。

　　21、(6分)我國規(guī)定飲用水的硬義不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1L水中含有10　mgCaO稱為1度，1L水中含有20　mgCaO即為2度;儀此類推。8度以上為硬水，8度以下為軟水。

　　(1)自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，它們在受熱時分別分解成CaCO3和Mg(OH)2，這兩種白色固體在容器內(nèi)壁上積淀，即形成水垢。請用化學方程式表示鍋爐或水壺里水垢的形成過程。

　　(2)在日常生活中，如何用簡便的方法確定某水樣是硬水還是軟水(寫出主要操作、現(xiàn)象、結(jié)論)?

　　(3)取某水樣10mL，經(jīng)實驗測定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，試通過計算回答：該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標準?

　　(十)

　　22、(11分)在焊接兩根鐵軌時，為確保施工質(zhì)量，工程技術(shù)人員常用到一種叫做“引火鐵”的反應活性材料。實驗室制備其過程如下：⑴在高溫條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，得到粉末狀的四氧化三鐵;⑵將四氧化三鐵粉末再在高溫條件下經(jīng)過與上述過程相反的反應生成“引火鐵”粉末。請分別用以下兩套裝置，制取四氧化三鐵和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和稀鹽酸，其它試劑和用品自選(注：裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)

　　填寫下列空白：(1)實驗過程中第⑴、⑵兩個相反步驟的反應方程式是：

　�、� ②

　　(2)在實驗裝置中，燒瓶B的作用是 ;

　　儀器C的作用 ;

　　(3)實驗時試管A中加入的固體是 ，導管D處可收集到的氣體是 。

　　(4)實驗時長頸漏斗E中應加入的試劑是 ;在U型管G中常加入固體氫氧化鈉，其作用是 。

　　(5)實驗過程中，兩套裝置里需要加熱的儀器有 、 和儀器H。

　　(6)為安全起見，在試管H中反應發(fā)生前，在I出口處必須先 。

　　23、(6分)某�；瘜W興趣小組承擔了某項研究課題的一部分：通過實驗探究氣體X(已知由兩種元素組成)的元素組成。實驗裝置如下。將0.17gX氣體由注射器A緩緩送入B裝置(B裝置中的空氣已預先除去)，使之完全反應，生成的氣體全部用D裝置抽取收集。實驗的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)記錄如下：

　　現(xiàn) 象 反應前質(zhì)量(g) 反應后質(zhì)量(g)

　　B裝置中 逐漸變成亮紅色 21.32 21.08

　　C裝置中 變藍色 32.16 32.43

　　(1)參加反應的氧元素的質(zhì)量是 g，X中一定有 元素。

　　(2)經(jīng)測定，D中的氣體由一種元素組成，常溫常壓下密度是1.25g/L，試推測該氣體的化學式是 ，其質(zhì)量是 g。(常見氣體密度如下)

　　氣 體 H2 O2 CO CH4 N2 CO2

　　常溫常壓時的密度(g/L) 0.09 1.43 1.25 0.72 1.25 1.98

　　(3)(2分)寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式

　　(十一)

　　24.( 13分)某同學在學習了燃燒與燃料的有關(guān)知識后，注意到一張紙容易燃燒，而卷成紙團卻不易燃燒，聯(lián)想到細鐵絲受熱后，在空氣中一般只產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象，而在氧氣中能劇烈燃燒，于是引發(fā)思考，并進行了實驗探究。請你協(xié)助回答下面有關(guān)問題：

　　[發(fā)現(xiàn)問題]：可燃物燃燒的劇烈程度與哪些因素有關(guān)呢?

　　[提出猜想]：猜想①：燃燒的劇烈程度可能與 有關(guān);

　　猜想②：燃燒的劇烈程度可能與 有關(guān)。

　　[驗證猜想]：實驗報告如下：

　　驗證猜想 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論

　　猜想①

　　燃燒更劇烈

　　猜想②

　　燃燒更劇烈

　　寫出細鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式： ;

　　[結(jié)論應用]：請你結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)或生活中的實例，就如何使燃料得到充分燃燒，而達到節(jié)約能源的目的，提出一條具體建議： 。

　　25.現(xiàn)對CO2和CO混合氣體進行間歇性分離及干燥的實驗裝置設(shè)計如下圖。

　　其中儀器丙為分液漏斗，其頸上有活塞B。通過開啟、部分開啟或關(guān)閉B可以控制漏斗內(nèi)的液體滴入甲瓶的速率。進入甲瓶的導氣管上有活塞A，其功能與B相似。試回答此實驗的有關(guān)問題：

　　(1)試劑選擇

　　為了達到實驗目的，甲、乙、丙中均需分別加入適當?shù)囊后w(可供選擇的有：水、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、飽和石灰水、濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸、濃鹽酸)。其中，甲應選________，乙應選________，丙應選____________。

　　(2)操作程序

　　當與甲裝置連接的兩個活塞分別處于___________狀態(tài)時，導人混合氣可先分離得到干燥的___________氣體;然后當兩個活塞分別變?yōu)開________狀態(tài)時，可分離得到干燥的_______氣體，此時甲瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。

　　(3)裝置評價

　　如需全部收集從混合氣分離所得的CO2和CO，此套裝置最主要的缺點______________，主要原因是________________________。

　　(十二)

　　26.酸式碳酸鹽和碳酸鹽類似，能跟酸起反應產(chǎn)生CO2。當向100 g 25.2%稀硝酸中先后加入固體碳酸氫鈉(NaHCO3)和氫氧化鈉共20.4 g時，硝酸恰好耗盡;再將所得溶液蒸發(fā)掉39.5 g水時，剛好得到10 ℃的飽和溶液。試求：

　　(1)該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?

　　(2)所得飽和溶液中的溶質(zhì)在10 ℃時的溶解度是多少?

　　27.用下圖所示裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比，記錄如下：

　　(1)裝鐵的氧化物的玻璃管質(zhì)量為20 g;

　　(2)玻璃管和鐵的氧化物質(zhì)量為23.6 g;

　　(3)燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量為150 g;

　　(4)通入一氧化碳并加熱，鐵的氧化物全部變?yōu)殍F后，再稱盛石灰水的燒杯的質(zhì)量為152.2 g。

　　根據(jù)上述實驗記錄，計算此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。

　　(十三)

　　28、(6分)某�；瘜W興趣小組的調(diào)查報告如下：

　　調(diào)查對象：某化工廠排放的廢水。取樣地點：廢水排放口

　　取樣時間：2004年5月28日上午9：00 。

　　目測結(jié)果：樣品略顯藍色，無懸浮顆粒，透明。

　　實驗過程：①取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成。過濾，得沉淀物和濾液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。

　�、趯⑺�得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解。

　　③向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍色沉淀。

　　實驗結(jié)果：廢水中含有的大量的陰離子是————，肯定含有的陽離子有——————————，它們都是重金屬離子，對環(huán)境有污染。

　　針對上述情況，某同學設(shè)計了一種從廢水中除去重金屬離子的方案。[已知白色Fe(OH)2沉淀在氧氣和水的存在下會轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀]

　　假設(shè)能發(fā)生化學反應的物質(zhì)均恰好完全反應，則：

　　(1)X固體為————————，A固體中肯定含有的物質(zhì)為——————————。

　　(2)B溶液中的溶質(zhì)一定有( )

　　A. K2CO3 B. Fe (NO3)2 C. MgCl2 D. Ba (NO3)2

　　(3) 寫出④反應的化學方程式—————————————————————————————————————————。

　　29、(8分)某學生小組對過量碳粉與氧化鐵反應產(chǎn)物中氣體的成份進行研究。

　　(1)假設(shè)：該反應的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。

　　(2)設(shè)計方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量碳粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

　　(3)查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應，可用來隔絕氧氣。

　　(4)實驗(見下表)

　　(5)數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應的碳元素質(zhì)量為0.48g，氧元素質(zhì)量為0.96g……

　　(6)結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是————————————————。

　　操作步驟及實驗現(xiàn)象 簡答

　�、俜Q取3.2g氧化鐵與2g 碳粉均勻混合,放入重48.48g的玻璃管中,按下圖裝置連接 寫出裝置中編號儀器的名稱:

　　A_______________,B____________________。

　　②加熱前,先通一段時間純凈、干燥的氮氣 其目的是_____________________________

　　③夾緊T處彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水變渾濁 該現(xiàn)象說明__________________________

　�、芡耆�反應后,冷卻至室溫,稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g

　　30、(14分)某學生設(shè)計化學實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，為此他收集或借用了下列試劑與儀器：木炭、食鹽、稀鹽酸、石灰石、玻璃杯、塑料瓶、小試管、天平、砝碼等。如下圖：

　　(1) 在H實驗裝置中，甲處應放置的實驗裝置圖是——————，該裝置中反應的化學方程式為——————————————————————————————。

　　(2)實驗的具體步驟：第一步天平調(diào)零;第二步稱量反應前——————裝置;第三步————————————————————————————————————————————————————————————;第四步稱量反應后———————裝置;第五步觀察反應前后質(zhì)量是否相等。

　　(3)若錯誤選取了——————裝置，則反應前左盤質(zhì)量——————反應后左盤質(zhì)量。

　　(十四)

　　31、(7分)鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見下表，

　　利用實驗數(shù)據(jù)繪制的圖像見右圖。

　　稀鹽酸的用量 剩余固體的質(zhì)量

　　第一次加入5g 1.5g

　　第二次加入5g 1.0g

　　第三次加入5g 0.5g

　　第四次加入5g 0.3g

　　計算：(1)該石灰石樣品的純度是—————————————————————— 。

　　(2)所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

　　(3)如果該石灰廠煅燒50t這種石灰石，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸?

　　32、(6分)白色粉末X是Na2CO3與NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的X樣品分別跟50g相同的稀鹽酸充分反應，得到氣體的質(zhì)量與X的質(zhì)量關(guān)系如下表：

　　實驗組別 甲 乙 丙

　　稀鹽酸質(zhì)量/g 50 50 50

　　X的質(zhì)量/g 3.85 6.20 7.20

　　氣體的質(zhì)量/g 1.76 2.62 2.62

　　試計算X中Na2CO3與NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)各是多少?

　　33、(5分)出土木制文物常處于水飽和狀態(tài)，出土后若任其自然干燥將收縮、變形。一種保持文物的方法是：將95份(質(zhì)量)K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O(明礬)和5份H2O混合加熱到90℃制成飽和溶液，并繼續(xù)加熱到92℃～95℃，將木制文物浸漬其中。待明礬充分滲入，使明礬溶液取代木材中的水分后，趁熱將文物從明礬溶液中取出，冷卻至室溫。明礬在文物中結(jié)晶，再在文物外部涂一層亞麻油。求90℃時明礬的溶解度。(回答大于某值即可，但要寫出計算過程。已知明礬溶解度隨著溫度升高而顯著變化)

　　(十五)

　　34.(5分)某同學做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽”的實驗時，設(shè)計了如下方案(如圖所示)。經(jīng)檢驗裝置氣密性合格并加入試劑。

　�、琶枋觫裰邪l(fā)生的現(xiàn)象： 。

　�、品治觫颉ⅱ笾谐霈F(xiàn)的現(xiàn)象： 。

　　⑶你認為上述哪幾種現(xiàn)象結(jié)合在一起足以說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽?

　　上述方案中，哪一步實驗是多余的?　　　 　　　　 。

　　35.(10分)為了除去用粗鹽配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4雜質(zhì)，某同學從碳酸鈉溶液、稀鹽酸、硝酸鋇溶液、碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液中選擇了A、B、C三種試劑，按以下步驟進行了實驗，請回答下列問題：：

　　實驗I：向溶液中加入過量A后過濾得濾液1;

　　實驗Ⅱ：向濾液l中加過量B后過濾得濾液2;

　　實驗Ⅲ：向濾液2中滴加適量C，得到較純掙的NaCl溶液。

　　①A、B、C三種試劑中溶質(zhì)的化學式為A　　　　　、 B　　　　　、 C　　　　　 。

　�、趯嶒濱中，所加A要過量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　有關(guān)化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　③實驗Ⅱ中，加B過量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　有關(guān)化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　�、軐嶒灑笾校�試劑加到　　　　　　　　　　　　　　　 時為適量，此時得到較為純凈的NaCl溶液。

　　相關(guān)推薦：

　　各地2019中考報名時間 ※ 2019中考時間安排 ※ 關(guān)注微信先報名

　　2019中考報考指南 ※ 中考報名方法 ※ 中考報名條件

　　2019中考大綱及解讀 ※ 2019中考政策 ※ 歷年真題及答案