初中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)總結(jié)——?dú)錃獾男再|(zhì)和用途

　　11.氫氣的性質(zhì)

　　（1）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

　�。�2）化學(xué)性質(zhì)

　�、倏扇夹裕簹錃庠诳諝庵腥紵� 2H2 ＋ O22H2O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃很可可以會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ�先檢驗(yàn)氫氣的純度。

　�、谶�原性：氫氣還原氧化銅 H2 ＋CuOCu＋H2O 現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)楣饬恋募t色固體，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注重事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）

　�。�3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料

   12.生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，）鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn ＋ H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 鐵和稀硫酸反應(yīng) Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

　�、茕X和稀硫酸反應(yīng) 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑

　�、蒌\粒和鹽酸反應(yīng) Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2 ↑

　　⑥鐵和鹽酸反應(yīng) Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

　�、哝V和鹽酸反應(yīng) Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑

　　⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑