初三化學(xué)：如何巧解化學(xué)式計(jì)算

　　有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算是我們第四單元遇到的難點(diǎn)之一，要想在解題過程中迅速準(zhǔn)確，必須針對題目的特點(diǎn)選擇最有效的解題方法，甚至是多種方法的綜合運(yùn)用，以達(dá)到減少運(yùn)算量、增強(qiáng)運(yùn)算準(zhǔn)確率的效果。下面為同學(xué)們介紹幾種化學(xué)計(jì)算中常用到的解題方法和技巧，把它們運(yùn)用到解題過程中可以達(dá)到事半功倍的效果。

　　例1：下列鐵的氧化物中，含鐵量由高到低排列正確的是( )

　　(A)FeO Fe2O3 Fe3O4

　　(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO

　　(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO

　　(D)FeO Fe3O4 Fe2O3

　　解析：本題可以利用元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式(某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物中某元素的相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量100%)分別求出三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后比較大小，但運(yùn)算麻煩。也可以將三種物質(zhì)中鐵元素的原子個(gè)數(shù)配成相等的關(guān)系，使公式中的分子相同，然后比較分母的大小判斷。

　　先把化學(xué)式變形為：FeO FeO3/2 FeO4/3

　　比較氧原子的個(gè)數(shù)：1 3/2 4/3

　　鐵原子的個(gè)數(shù)相同，氧原子的個(gè)數(shù)越少則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。

　　答案：(D)

　　例2：已知碳酸鈣和另一物質(zhì)組成的混合物含碳量大于12%，則另一物質(zhì)可能是( )

　　(A)Na2CO3 (B)MgCO3

　　(C)KHCO3 (D) K2CO3

　　解析：本題可以利用平均值法，首先計(jì)算出純凈的碳酸鈣中的含碳量等于12%，根據(jù)題意混合物中的含碳量應(yīng)大于12%，則所含的另一物質(zhì)含碳量必大于12%。在選項(xiàng)中物質(zhì)含碳量為Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。

　　答案：(B)

　　例3：36g水通電分解可以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 。

　　解析：本題可以采用元素守恒的思想。水通電分解中產(chǎn)生氫氣和氧氣，氧氣由氧元素組成，而這些氧元素全部來自水，那么氧氣的質(zhì)量等于水中氧元素的質(zhì)量。所以m(O2)=m(H2O)O%=36g(O/H2O)=36g(16/18)=32g。

　　答案：32g

　　例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

　　解析：本題可以采用等量變換的方法，從相對原子質(zhì)量的等量關(guān)系入手“Na+H=Mg”。則原混合物中的NaHSO4可以變形為MgSO4�？梢越�立如下的關(guān)系式：

　　原混合物中 Mg～S

　　質(zhì)量關(guān)系 24～32

　　根據(jù)硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，利用質(zhì)量關(guān)系求出鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。

　　則O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%

　　答案：16%

　　例5：在X2Y中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，在YZ2中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則在X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

　　(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%

　　解析：本題可以采用為元素賦值的方法，假設(shè)某元素的相對原子質(zhì)量為一定值，再由已知條件計(jì)算其他元素的相對原子質(zhì)量來求解。

　　本題根據(jù)X2Y中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%這一條件，假設(shè)Y的相對原子質(zhì)量為40，則X的相對原子質(zhì)量為30;根據(jù)YZ2中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，求出Z的相對原子質(zhì)量為20。再將X、Y、Z的相對原子質(zhì)量帶入X2YZ3中，可求出Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。

　　答案：(B)