中考化學(xué)：對(duì)酸的總結(jié)反思

同學(xué)們學(xué)完酸的通性后，應(yīng)注意及時(shí)總結(jié)兩種典型酸(鹽酸、硫酸)的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)對(duì)比，歸納出酸的通性，并要能夠達(dá)到舉一反三的程度。學(xué)習(xí)中尤要注意將酸的通性與個(gè)性有機(jī)結(jié)合起來(lái)進(jìn)行全面分析。為幫助大家更好掌握這部分知識(shí)，現(xiàn)歸納
　　
一、理解酸具通性的原因，準(zhǔn)確把握酸的通性

由于酸在水溶液中能電離出相同的H+，所以酸類物質(zhì)具有一些相似性質(zhì)。

1.酸溶液與酸堿指示劑反應(yīng)

酸溶液可使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。

酸堿指示劑與酸性或堿性溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)生顏色變化的主體是指示劑。

2.酸+活潑金屬—→鹽+氫氣(1)金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬(除K、Ca、Na外)才能與酸發(fā)生反應(yīng)；(2)酸主要指鹽酸和稀硫酸，濃硫酸、硝酸由于具有強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)得不到氫氣；(3)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成+2價(jià)鐵鹽。

3.酸+堿性氧化物—→鹽+水(1)難溶性酸不能發(fā)生反應(yīng)，如硅酸；(2)屬于復(fù)分解反應(yīng)；(3)金屬氧化物大多是堿性氧化物。

4.酸+堿—→鹽+水(1)所有堿都能發(fā)生反應(yīng)；(2)屬于中和反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)類型的一種；(3)初中階段所學(xué)的酸都是可溶性酸，在這類反應(yīng)的生成物中肯定有水。

5.酸+鹽—→新酸+新鹽(1)酸是可溶性強(qiáng)酸；(2)鹽除了硫酸鋇、氯化銀等難溶性鹽外都可以；(3)生成物中必須有氣體、水或沉淀中的一種；(4)此性質(zhì)可用來(lái)檢驗(yàn)氯離子、硫酸根和碳酸根的存在。

二、記憶金屬活動(dòng)順序表，掌握意義、用途及注意事項(xiàng)1.意義：金屬位置越靠前，活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.用途：(1)排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；(2)排在前面的金屬能把排在其后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)。3.注意事項(xiàng)：(1)最活潑的金屬K、Ca、Na不能與酸直接反應(yīng)，而是先與水反應(yīng)，生成堿和氫氣，堿再與酸發(fā)生中和反應(yīng)；(2)酸主要指鹽酸和硫酸。

三、掌握pH與溶液酸堿性的關(guān)系，能正確使用pH試紙l.鹽溶液不是都呈中性。如碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸氫鈉呈酸性。2.酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。3.不要把pH試紙直接浸入待測(cè)溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取或用膠頭滴管滴加，不要把pH試紙用水潤(rùn)濕。