名師輔導(dǎo):2009中考質(zhì)量守恒定律必考題型

　　南開(kāi)翔宇學(xué)校 古旭辰

　　物質(zhì) M N Q P

　　反應(yīng)前質(zhì)量(g) 18 1 2 32

　　反應(yīng)后質(zhì)量(g) x 26 2 12

　　一、讀圖分析題型

　　(2009年肇慶)下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車(chē)尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

　　A。此反應(yīng)有單質(zhì)生成

　　B。原子在化學(xué)變化中是不可分的

　　C。圖中生成物全部是化合物

　　D。參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶1

　　解析：圖形可以將抽象的概念形象地表示出來(lái)，同時(shí)也考查了同學(xué)們思維的轉(zhuǎn)換能力。通過(guò)閱讀題目發(fā)現(xiàn)，生成物中有同種微粒排列成的圖例，因此在反應(yīng)中有單質(zhì)生成，故A項(xiàng)正確，同時(shí)C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)，可以知道原子作為化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中是不可分的，因此B項(xiàng)正確。D項(xiàng)考查同學(xué)們對(duì)質(zhì)量守恒定律關(guān)鍵詞“參加”的理解，只有反應(yīng)中被消耗的物質(zhì)才是真正參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)。觀察圖例，發(fā)現(xiàn)參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)粒子個(gè)數(shù)比為1：1，因此D正確。

　　二、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算

　　(2009年徐州)在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是()

　　A。該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)

　　B。反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3g

　　C。反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4

　　D。物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑

　　解析：我們知道在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中，反應(yīng)物的質(zhì)量將不斷減少，而生成物則不斷增多，因此如果我們發(fā)現(xiàn)一種物質(zhì)的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行在不斷增加，我們就可以判斷該物質(zhì)是此反應(yīng)的生成物，若某物質(zhì)隨反應(yīng)的進(jìn)行在不斷減少，則該物質(zhì)是此反應(yīng)的反應(yīng)物。通過(guò)觀察和簡(jiǎn)單的計(jì)算我們得知，物質(zhì)N質(zhì)量增加了25g，物質(zhì)P質(zhì)量減少了20g。故反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4，C項(xiàng)正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)消耗的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)生成物的質(zhì)量，因此判斷出M也是反應(yīng)物，在反應(yīng)中消耗5g，因此反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3g，此反應(yīng)可用如下式子表示該反應(yīng)M+P→N，而物質(zhì)Q的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變，有可能是該反應(yīng)的催化劑或者與該反應(yīng)無(wú)關(guān)，因此D項(xiàng)正確。故選A。

　　質(zhì)量守恒定律還有一個(gè)非常重要的考查形式，就是應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，此類(lèi)型的考題形式繁多，涉及的知識(shí)面也很廣，我們將在今后的內(nèi)容中學(xué)習(xí)。質(zhì)量守恒定律除了知識(shí)的考查外，同學(xué)們還要注意計(jì)算格式的規(guī)范。通過(guò)反復(fù)練習(xí)，積累解題的經(jīng)驗(yàn)方法。