二、考題解析
【教學(xué)過(guò)程】
第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課
教師讓學(xué)生觀察課本P55頁(yè)圖3-29，第ⅥA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，符合前面所學(xué)規(guī)律，但H2O的沸點(diǎn)卻反常，這是什么原因呢?由此導(dǎo)入本節(jié)課《氫鍵的形成》
第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)
學(xué)生自主閱讀課本55頁(yè)內(nèi)容，回答：因?yàn)闅滏I的原因，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)反常。
教師提問(wèn)：氫鍵是不是化學(xué)鍵呢?如果不是，那是什么?
學(xué)生回答：氫鍵是一種分子間作用力。
教師提問(wèn)：氫鍵是如何形成的呢?給學(xué)生資料“氫鍵的成因”供學(xué)生參考討論。
學(xué)生回答：當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子X(jué)以共價(jià)鍵相結(jié)合時(shí)，由于H—X鍵具有強(qiáng)極性，這時(shí)H相對(duì)帶上較強(qiáng)的正電荷，而X相對(duì)帶上較強(qiáng)的負(fù)電荷。當(dāng)氫原子以其唯一的一個(gè)電子與X成鍵后，就變成無(wú)內(nèi)層電子、半徑極小的核。其正電場(chǎng)強(qiáng)度很大，以至當(dāng)另一HX分子的X原子以其孤對(duì)電子向H靠近時(shí)，不但很少受到電子之間的排斥，反而互相吸引，抵達(dá)一定平衡距離即形成氫鍵。
教師提問(wèn)：那么電負(fù)性大的原子X(jué)都有哪些呢?
學(xué)生通過(guò)課本尋找得到答案：N、O、F。
教師提問(wèn)：總結(jié)起來(lái)，你們能不能總結(jié)出氫鍵的定義?
學(xué)生回答：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與H核之間的很強(qiáng)的作用叫氫鍵。通常我們可以把氫鍵看做一種比較強(qiáng)的分子間作用力。
教師提問(wèn)：化學(xué)鍵都有各自的表示方法，那么氫鍵應(yīng)該如何表示呢?再仔細(xì)看一下課本，我找學(xué)生來(lái)板演。
學(xué)生板演：X—H···Y
教師總結(jié)：這位同學(xué)寫(xiě)的很對(duì)，你們是不是也寫(xiě)對(duì)了呢?
教師追問(wèn)：那么問(wèn)題來(lái)了，“X—H···Y”中X和Y可以是一樣的嗎?
學(xué)生回答：可以，比如剛才說(shuō)的水中，就是O—H···O。
教師總結(jié)：很好，“X—H···Y”中X和Y可以是一樣的，也可以不同。
教師提問(wèn)：既然氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，那么氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)會(huì)有哪些影響呢?
學(xué)生閱讀課本回答：氫鍵的存在可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，對(duì)物質(zhì)的溶解度也有一定的影響，比如水和乙醇能以任意比例互溶。
教師總結(jié)補(bǔ)充：在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，就會(huì)促進(jìn)分子間的結(jié)合，導(dǎo)致溶解度增大。例如：由于乙醇分子與水分子間能形成不同分子間的氫鍵，故乙醇與水能以任意比互溶。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高
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