本次教資面試試題來(lái)源于學(xué)員回憶與真實(shí)試題存在偏差，僅供參考。
初中化學(xué)《飽和溶液》
一、考題回顧
二、考題解析
【教學(xué)過(guò)程】
環(huán)節(jié)一：課堂導(dǎo)入
【提出問(wèn)題】日常生活中在水中不斷的加入糖會(huì)有什么現(xiàn)象產(chǎn)生?
【學(xué)生回答】在水中不斷的加入糖，開(kāi)始不斷溶解，后來(lái)就不再溶解。
【教師引導(dǎo)】為什么不斷加入糖之后，會(huì)出現(xiàn)不再溶解的現(xiàn)象?接下來(lái)就探究“飽和溶液”的內(nèi)容。
環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)
【教師引導(dǎo)】向盛有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌;等溶解后，再加5g氯化鈉，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入15mL水，攪拌，觀察會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象?
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】學(xué)生按照設(shè)置好的活動(dòng)小組，根據(jù)任務(wù)安排進(jìn)行動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。
【學(xué)生回答】向盛有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，氯化鈉全部溶解。等溶解后，再加5g氯化鈉，攪拌，氯化鈉部分溶解。然后再加入15mL水，攪拌，未溶解的氯化鈉繼續(xù)溶解。
【教師引導(dǎo)】在室溫下，向盛有20mL水的燒杯中加入5g硝酸鉀，攪拌;等溶解后，再加5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】學(xué)生按照設(shè)置好的活動(dòng)小組，根據(jù)任務(wù)安排進(jìn)行動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。
【學(xué)生回答】向盛有20mL水的燒杯中加入5g硝酸鉀，攪拌，全部溶解。等溶解后，再加5g硝酸鉀，攪拌，硝酸鉀部分溶解。
【教師引導(dǎo)】當(dāng)燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續(xù)溶解時(shí)，加熱燒杯一段時(shí)間，觀察剩余固體有什么變化。然后再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生?
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】學(xué)生按照設(shè)置好的活動(dòng)小組，根據(jù)任務(wù)安排進(jìn)行動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。
【學(xué)生回答】加熱燒杯后，剩余固體全部溶解。再加入5g硝酸鉀，也全部溶解。待溶液冷卻后，有晶體析出。
【教師總結(jié)】在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
【教師提問(wèn)】請(qǐng)學(xué)生根據(jù)對(duì)飽和溶液和不飽和溶液含義的理解，對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中溶液的狀態(tài)試著舉例說(shuō)明。
【學(xué)生回答】向盛有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，氯化鈉全部溶解。等溶解后，再加5g氯化鈉，攪拌，氯化鈉只有部分溶解，此時(shí)是飽和溶液。然后再加入15mL水，因?yàn)橛帜芾^續(xù)溶解氯化鈉，所以此時(shí)為不飽和溶液。
【教師提問(wèn)】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)操作，如何由不飽和溶液變成飽和溶液?
【學(xué)生回答】①加入溶質(zhì);②降溫。
【教師引導(dǎo)】如何由飽和溶液變成不飽和溶液?
【學(xué)生回答】①增加溶劑;②升溫。
【教師說(shuō)明】只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
1.在大籮卜上挖一個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后，將食鹽水倒出來(lái)，在相同溫度下，發(fā)現(xiàn)在倒出的溶液中還可以溶解少量食鹽。這說(shuō)明( )。
A.倒出的溶液是飽和溶液 B.倒出的溶液是不飽和溶液
C.原溶液中溶劑多了 D.原溶液中溶質(zhì)少了
【答案】AC。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，表述學(xué)習(xí)心得。
作業(yè)：思考“某溶質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液?jiǎn)?”。
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
【答辯題目解析】
1. 判斷“不飽和溶液是不是一定是稀溶液?”
【參考答案】
10克蔗糖在水中溶解了，溶液很濃，但可以繼續(xù)溶解蔗糖，是不飽和溶液;0.2克熟石灰在水中溶解得很少，不能繼續(xù)溶解熟石灰，溶液很稀，但已經(jīng)是飽和溶液。
所以，不飽和溶液不一定是稀溶液，要看實(shí)際溶劑中溶解的溶質(zhì)量的多少。
2. 簡(jiǎn)單說(shuō)一下新授課環(huán)節(jié)?
【參考答案】
本節(jié)課的新授課主要包含兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容。第一個(gè)是氯化鈉溶于水的實(shí)驗(yàn)，第二個(gè)是硝酸鉀溶于水的實(shí)驗(yàn)。在講解這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，我首先講解實(shí)驗(yàn)的操作方法，然后讓學(xué)生親自做實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出相應(yīng)的結(jié)論。當(dāng)學(xué)生觀察到現(xiàn)象后，我再進(jìn)行提問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生得到飽和溶液及不飽和溶液的含義、二者之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。以此來(lái)進(jìn)行新授課，學(xué)習(xí)新知識(shí)。
初中化學(xué)《單質(zhì)和化合物》
一、考題回顧
二、考題解析
【教學(xué)過(guò)程】
環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入
【教師演示實(shí)驗(yàn)】電解水。
【教師提問(wèn)】電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是怎樣的?
【學(xué)生回答】①接通電源后，電極上有氣泡產(chǎn)生。②兩支玻璃管里匯集了氣體，液面降低，其中正極產(chǎn)生的氣體比負(fù)極產(chǎn)生的氣體少。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得出正極產(chǎn)生的氣體與負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比約為1∶2。
【教師提問(wèn)】如何用文字表達(dá)式表示這一過(guò)程?
【學(xué)生回答】物質(zhì)可以分為純凈物和混合物，根據(jù)組成純凈物的元素的種類多少可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物。在化合物中，把由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫做氧化物。
2.說(shuō)一說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)的作用以及注意事項(xiàng)?
【參考答案】
板書(shū)是教師以教學(xué)內(nèi)容為素材、以教學(xué)目標(biāo)為依據(jù)，在黑板、投影片上用書(shū)寫(xiě)文字、符號(hào)和繪圖等方式，向?qū)W生呈現(xiàn)教學(xué)過(guò)程、分析認(rèn)識(shí)過(guò)程，將知識(shí)概括化和系統(tǒng)化，啟發(fā)學(xué)生思維，幫助學(xué)生理解和記憶的教學(xué)手段�；瘜W(xué)課堂教學(xué)不僅要求學(xué)生掌握一定的基本知識(shí)和技能，同時(shí)要學(xué)生養(yǎng)成積極主動(dòng)、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教師的板書(shū)中準(zhǔn)確運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)，規(guī)范化、格式化的解題舉例，形象準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)裝置圖等對(duì)學(xué)生都是很好的示范。因此，化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)注意以下要求：
(1)準(zhǔn)確、規(guī)范、工整，具有示范作用;
(2)條例清楚，重點(diǎn)突出，啟發(fā)性和概括性強(qiáng);
(3)精心計(jì)劃板書(shū)內(nèi)容、位置與順序，藝術(shù)性強(qiáng)。
初中化學(xué)《金屬與酸的反應(yīng)》
一、考題回顧
二、考題解析
【教學(xué)過(guò)程】
環(huán)節(jié)一：生活導(dǎo)入
【提出問(wèn)題】廚房用來(lái)盛裝醋的容器，一般不采用鋁制品，原因是什么?
【學(xué)生回答】鋁制品會(huì)與醋酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
【教師引導(dǎo)】金屬與其他酸能否發(fā)生反應(yīng)?
環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)
【教師演示實(shí)驗(yàn)】鎂條與鹽酸的反應(yīng)，檢驗(yàn)生成的氣體。
【提出問(wèn)題】鎂條與鹽酸反應(yīng)生成的氣體是何種氣體?
【學(xué)生回答】試管口接近酒精燈火焰，能聽(tīng)到清脆的爆鳴聲，判斷生成的氣體是氫氣。
【提出問(wèn)題】鐵、鋅、銅能否與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，這四種金屬與硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是怎樣的，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)該如何書(shū)寫(xiě)。
(學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，分別進(jìn)行鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸、硫酸的反應(yīng)，記錄發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，反應(yīng)的劇烈程度，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式。)
【學(xué)生回答，教師總結(jié)】
鎂、鋅、鐵都能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與鹽酸、硫酸發(fā)生反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式如下：
【提出問(wèn)題】以小組為單位思考如下的問(wèn)題：
�、倌男┙饘倌芘c鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)的劇烈程度如何?反應(yīng)后生成了什么氣體?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。
�、趯�(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。
【學(xué)生回答，教師總結(jié)】
�、冁V、鋅、鐵能與酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度由大到小依次為鎂、鋅、鐵、銅，且鎂、鐵、鋅與酸反應(yīng)均放出氫氣，銅不與酸反應(yīng);
�、谶@些反應(yīng)都屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)類型不同于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。
【教師引導(dǎo)】這幾個(gè)反應(yīng)都是由一種單質(zhì)與一種化合物的反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。這種反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
【提出問(wèn)題】通過(guò)金屬與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，你能夠得到什么結(jié)論?
【學(xué)生回答】鎂、鋅、鐵的金屬活潑性比銅強(qiáng)，他們能置換出酸中的氫，而反應(yīng)速度鎂大于鋅，鋅大于鐵，所活動(dòng)性鎂大于鋅大于鐵。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)中那種反應(yīng)類型?。
【答辯題目解析】
1. 等物質(zhì)的量的Mg、Al、Zn、Fe與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，那種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)最快?
【參考答案】
根據(jù)金屬活動(dòng)性，Mg的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，所以反應(yīng)時(shí)Mg與酸反應(yīng)速度最快。
2. 簡(jiǎn)單說(shuō)本節(jié)課使用到了那些化學(xué)方法?
【參考答案】
本節(jié)課中應(yīng)用了講授法、實(shí)驗(yàn)演示法、小組討論法。首先講授法，講課過(guò)程中，對(duì)于學(xué)生難以理解的金屬性質(zhì)，進(jìn)行詳細(xì)的講解;其次是實(shí)驗(yàn)演示法，例如引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體;最后是小組討論法，歸納金屬預(yù)算的反應(yīng)的特點(diǎn)。
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