初三化學(xué)酸、堿、鹽十大知識(shí)點(diǎn)

 氧化物、酸、堿和鹽的知識(shí)點(diǎn)可以從以下十個(gè)方面掌握：

   一、化學(xué)用語(yǔ)

   1、電離方程式pSO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

   2、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食鹽的主要成分NaCl 純堿、口堿Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉NaOH膽礬、藍(lán)礬CuSO4.5pO碳酸鈉晶體Na2CO3.10pO氨水Np.pO

   二、化合物的分類三、金屬活動(dòng)性

   1、金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

   2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

   3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

   (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。

   四、酸、堿、鹽的溶解性

   1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？)

   鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。

   硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

   碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

   堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

   2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個(gè)微溶物：

   Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)

   Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

   六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定

   1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)

   無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值---溶液的酸堿度pH7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

   七、離子的檢驗(yàn)

   Cl-(在溶液中)---在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。

   SO42-(在溶液中)---在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(   或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。

   CO32-(1)(固體或溶液)---在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

   (2)(在溶液中)---在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

   注：1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

   2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

   八、物質(zhì)的顏色

   1、固體(多為白色)

   黑色---CuOC粉MnO2Fe3O4

   紫黑色---KMnO4

   紅色---CuFe2O3

   紅褐色---Fe(OH)3

   藍(lán)色---Cu(OH)2CuSO4.5pO

   綠色---Cu2(OH)2CO3

   2、溶液(多為無(wú)色)淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2

   溶液、FeSO4

   溶液黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3

   溶液、Fe2(SO4)3

   溶液、Fe(NO3)3

   溶液藍(lán)色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2

   溶液、CuSO4

   溶液、Cu(NO3)2

   溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2

   溶液(較濃)

   九、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

   2、濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

   3、濃硫酸---無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

   4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。

   5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

   6、硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5pO)。[!--empirenews.page--]

   7、碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10pO)

   8、氨水(Np.pO)---屬于堿的溶液

   十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)

   1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。

   (2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

   (3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

   (4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

   2、堿的通性

   (1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色

   (2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

   (3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

   (4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

   3、鹽的性質(zhì)

   (1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

   (2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

   (3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

   (4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽