中考化學(xué)：金屬和金屬材料中考考點(diǎn)解析

　　時(shí)光飛逝，初中化學(xué)學(xué)習(xí)已經(jīng)過(guò)半。同學(xué)們已經(jīng)開(kāi)始了下冊(cè)教材的學(xué)習(xí)。首先我們接觸到的就是“金屬和金屬材料”這一單元。這一單元中許多知識(shí)都是中考中的難點(diǎn)，今天我們就通過(guò)對(duì)2008年的中考真題對(duì)這一單元的考點(diǎn)進(jìn)行一一解析。

　　X Y Z W

　　鹽酸 √ — — √

　　Z的硝酸鹽 √

　　W的硝酸鹽 √ —

　　考點(diǎn)1：金屬共性和差異性的考查

　　(2008 眉山市)金屬材料在人類活動(dòng)中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是( )

　　A.硬度很大、熔點(diǎn)很高

　　B.有良好的導(dǎo)電性、傳熱性

　　C.是銀白色的固體

　　D.易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

　　解析：通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道，大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，是電和熱的良導(dǎo)體，具有一定的延展性。但也有些金屬的特例需要我們掌握，例如在硬度方面的差異，鉻最硬、鋁則較軟，鎢的熔點(diǎn)最高，汞常溫下是液體，因此熔點(diǎn)最低。純凈的銅是紅色的，純凈的金則是金色的。金屬在化學(xué)性質(zhì)上也存在著較大差異，常見(jiàn)金屬只有排在活動(dòng)順序表氫(H)以前的金屬才可以和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此選擇B。

　　考點(diǎn)2：金屬化學(xué)活動(dòng)性的考查

　　(2008 攀枝花市)X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“√”，不能反應(yīng)的記為“—”，無(wú)標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )

　　A.XWYZ B.XYWZ

　　C.WXYZ D.YWZX

　　解析：金屬活動(dòng)順序是初中化學(xué)中一個(gè)非常重要的知識(shí)，同學(xué)們要牢牢記住活潑的金屬(K、Ca、Na)除外，可以將比它穩(wěn)定的金屬?gòu)钠浠�合�?鹽)溶液中以單質(zhì)的形式置換出來(lái)。通過(guò)閱讀表格中的內(nèi)容我們得出這樣一個(gè)順序，X W H Y Z，故選擇A。

　　(2008 南通市)若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是( )

　　A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑

　　B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn

　　C.Fe+MnSO4=FeSO4+Mn

　　D.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu

　　解析：通過(guò)題目提供的信息我們可以將金屬活動(dòng)順序表做一個(gè)補(bǔ)充

　　K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　因此錳也排在氫以前，可以和酸反應(yīng)制氫氣，鎂比錳活潑因此B項(xiàng)正確，錳比銅活潑故D項(xiàng)正確，而鐵的活動(dòng)性比錳差，故C項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

　　考點(diǎn)3：活潑金屬與酸反應(yīng)、天平問(wèn)題的考查

　　(2008 臨沂市)質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是( )

　　A.Mg B.Al C.Cu D.Zn

　　解析：在初中階段我們主要定量研究鎂、鋁、鋅和鐵與兩種稀酸的反應(yīng)。通過(guò)化學(xué)方程式：

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　54 6

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　24 2

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　65 2

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　56 2

　　我們可以得出，在酸足量的時(shí)候四種金屬產(chǎn)生氫氣從多到少依次是AlMgZnFe，而Cu排在H以后不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故選擇B。

　　(2008 汕頭)把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi)_____；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

　　解析：根據(jù)圖象我們可以得出，在單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速度是YXZ。也就是說(shuō)Y與酸反應(yīng)的速度最快，X次之，Z最慢，正好與金屬活動(dòng)順序相一致，因此三金屬的活動(dòng)順序?yàn)閅XZ。通過(guò)剛才的分析我們發(fā)現(xiàn)，Mg、Zn、Fe三種+2價(jià)金屬在質(zhì)量相等時(shí)與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越小的產(chǎn)生氫氣越多，因此相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閆YX。

　　(2008 青島市)將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷：

　�、偃籼炱饺员３制胶�，燒杯中一定沒(méi)有剩余的物質(zhì)是____；

　　②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_(tái)____的一邊。

　　解析：通過(guò)閱讀題目我們知道，天平調(diào)節(jié)平衡后左右兩盤加入酸和金屬的質(zhì)量都是相等的，那么如果能控制兩燒杯中反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，那么天平還是能保持平衡，我們知道氫氣是酸當(dāng)中的氫元素被金屬置換出來(lái)形成的，而兩燒杯中的酸又是相等的，如果將兩個(gè)燒杯中相等的酸都消耗光，那么就能溢出相同質(zhì)量的氫氣，天平兩端在反應(yīng)后質(zhì)量相等不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，因此①反應(yīng)后沒(méi)有剩余的物質(zhì)應(yīng)該是稀鹽酸。而②天平失去平衡，則是因?yàn)橐绯鰵錃赓|(zhì)量不相等造成的，那么就是兩端消耗酸的質(zhì)量不相等。等質(zhì)量的鎂和鐵消耗酸的情況可以由方程式來(lái)得出：

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　24 98 2

　　1 98/24 2/24

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　56 98 2

　　1 98/56 2/56

　　顯然相同質(zhì)量的鎂消耗酸，生成氫氣，剩余的就少。因此天平向鐵一端偏轉(zhuǎn)。

　　考點(diǎn)4：金屬與化合物(鹽)溶液的反應(yīng)

　　(2008 三明市)將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2、Zn(NO3)2和電鍍廢水中，一段時(shí)間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是( )

　　A.Ag、Zn B.Ag

　　C.Zn D.Ag、Fe

　　解析：此題目中涉及的三種金屬活動(dòng)的順序是鋅鐵銀，因此鐵只能和Ag(NO3)2反應(yīng)，故鐵絲表面覆蓋的一層金屬為銀，選擇B。

　　(2008 海南省)在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體為_(kāi)_____。

　　解析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表我們知道，鐵粉只能將CuCl2中的銅置換出來(lái)，因此所得的固體中含有金屬銅，此外題目中說(shuō)明“加入過(guò)量鐵粉”，故在過(guò)濾后的固體中還應(yīng)有未反應(yīng)剩余的鐵粉。

　　考點(diǎn)5：金屬材料保護(hù)的考查

　　(2008 黃石市)埋在地下的鑄鐵管道在下列哪種情況下腐蝕最慢( )

　　A.在干燥、致密的土壤中

　　B.在干燥、疏松的土壤中

　　C.在潮濕、致密的土壤中

　　D.在潮濕、疏松的土壤中

　　解析：通過(guò)課本中的實(shí)驗(yàn)我們可以知道，鐵在水和氧氣的共同作用下會(huì)被腐蝕，在潮濕、疏松的土壤中，鐵與水和氧氣接觸最充分，因此腐蝕得最快，而在干燥、致密的土壤中與二者的接觸最少，腐蝕也最慢，因此選擇A。

　　(2008 蘇州市)關(guān)于金屬物品的使用正確的是( )

　　A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨

　　B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液

　　C.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的熱鹽酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡

　　D.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹

　　解析：我們知道，鋁因其與氧氣形成致密的氧化膜而達(dá)到保護(hù)鋁的目的，因此對(duì)鋁制品用砂紙、鋼絲球打磨或用鹽酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡都會(huì)損傷這層氧化膜，鋁制品也就失去了保護(hù)，很快會(huì)被腐蝕。鐵的活動(dòng)性比銅要活潑，故在鐵桶中加入硫酸銅溶液會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)損傷鐵桶。而在鋼架制作的自行車防雨棚外噴涂油漆則可以使金屬與氧氣隔絕達(dá)到防銹的目的。

　　有關(guān)金屬知識(shí)考查的題目還有很多，例如金屬冶煉的綜合實(shí)驗(yàn)、關(guān)于金屬混合物的計(jì)算等等，都需要大家認(rèn)真理解課本上的重要基本知識(shí)，熟練掌握各種金屬的化學(xué)性質(zhì)，靈活應(yīng)用這些性質(zhì)解決各種各樣的問(wèn)題。相信同學(xué)們通過(guò)認(rèn)真思考和大量練習(xí)，很快就能整理出清晰的、適合自己的解題思路和方法。