中考復(fù)習(xí)指導(dǎo)三大類(lèi)化學(xué)計(jì)算和練習(xí)(3)

　�。ㄈ�）有關(guān)溶液的計(jì)算

　　溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是

　　溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量

　　應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

　　1．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有

　�。�1）已知溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　�。�2）已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液中所含溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量。

　�。�3）將一已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋?zhuān)�或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　2．溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算

　　在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個(gè)固定的值，也就是說(shuō)飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計(jì)算中首先要明確溶解度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)行換算。

　　溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

　　3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算

　　原則：代入化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)據(jù)是必須是純物質(zhì)的質(zhì)量。

　　要求認(rèn)真審題，充分挖掘題目所給的信息，根據(jù)已知條件，找到解題的突破點(diǎn)，再按照題目設(shè)問(wèn)求解。

　　例 現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品(雜質(zhì)不溶于水)。取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)。取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀2.87g。試求：(1)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)

　　該題突破點(diǎn)在生成沉淀2.87g，由此可求出10g濾液中含有的氯化鋇質(zhì)量，從而進(jìn)一步求出濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)溶液的均一性，濾液中各部分溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則由10g濾液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量之比，可求出39.6g水中溶解了多少氯化鋇，即為12.5g樣品中氯化鋇質(zhì)量。

　　(1)設(shè)10g濾液中含氯化鋇的質(zhì)量為x。