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近兩年中考中，對物質(zhì)變化的考查，主要表現(xiàn)在以下幾個方面：
(1)辨析典型的物質(zhì)變化。
(2)判斷基本反應(yīng)類型。
(3)確定化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)式或計量數(shù)。
(4)書寫化學(xué)方程式。
典型例題分析
例1(2004年·南京)人類生活需要能量。下列能量主要由化學(xué)變化產(chǎn)生的是
A.電熨斗通電發(fā)出的熱量 B.電燈通電發(fā)出的光
C.水電站利用水利產(chǎn)生的電能 D.液化石油氣燃燒放出的熱量
分析：四個變化中只有液化石油氣燃燒產(chǎn)生了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化。
D
例2(2004年·泰州)在反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4中，反應(yīng)前后發(fā)生改變的是
A.分子總數(shù) B.原子總數(shù) C.質(zhì)量總和 D.質(zhì)子總數(shù)和中子總數(shù)
分析：化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，微觀上反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，宏觀上反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。由于原子種類和數(shù)目不變，所以質(zhì)子總數(shù)和中子總數(shù)也不變。從方程式看，本反應(yīng)中分子數(shù)目發(fā)生了改變。
A
例3(2003年·福州)一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得各物質(zhì)的質(zhì)量
物質(zhì)
X
Y
Z
Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g
2
2
84
5
反應(yīng)后質(zhì)量/g
待測
24
0
14
試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為( )
A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
分析：反應(yīng)前后比較，Z物質(zhì)減少84g，是反應(yīng)物，Y、Q物質(zhì)增加，是生成物，兩種物質(zhì)分別增加的質(zhì)量是22g、9g，它們的和小于84g，因此X物質(zhì)也應(yīng)該是生成物，反應(yīng)為分解反應(yīng)。
A
方法規(guī)律點撥
(1)判斷物質(zhì)變化從本質(zhì)出發(fā)，只有產(chǎn)生了其它物質(zhì)的變化才是化學(xué)變化，一種物質(zhì)三態(tài)間的變化、形狀方面的變化都不是化學(xué)變化。
(2)注意常用名詞與物質(zhì)變化的關(guān)系。燃燒、自燃、緩慢氧化、還原、炭化、風化等屬于化學(xué)變化，蒸發(fā)、凝固、沸騰等屬于物理變化。
(3)注意靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律�；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子種類不變、原子個數(shù)不變、原子質(zhì)量不變。
備考指導(dǎo)
聯(lián)系具體物質(zhì)變化掌握物質(zhì)變化的判斷；掌握各類基本反應(yīng)的特征，能根據(jù)化學(xué)方程式判斷反應(yīng)類型；熟練書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式；能靈活運用質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)方程式中某物質(zhì)的化學(xué)式或系數(shù)。
