 |
 |
 |
 |
在初中化學(xué)湘教版教材中，專題七“初識(shí)酸堿鹽”是全書的重點(diǎn)，也是中考中的主要內(nèi)容，占分值20%%左右。其內(nèi)容的特點(diǎn)有“六多”：概念多、物質(zhì)種類多、反應(yīng)規(guī)律多、必須記憶的多、實(shí)際運(yùn)用的多、題型變化多。而物質(zhì)間相互關(guān)系又是整個(gè)初中化學(xué)知識(shí)的綜合和深化，它對(duì)激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣、掌握方法、形成一定的技能和能力均將產(chǎn)生很大的影響。
學(xué)生可以主要從以下四個(gè)層次進(jìn)行復(fù)習(xí)
層次一：物質(zhì)的再認(rèn)識(shí)
由于專題“初識(shí)酸堿鹽”的內(nèi)容主要是學(xué)習(xí)置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)及條件和物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其涉及的物質(zhì)種類多，且顏色狀態(tài)不一。因而認(rèn)識(shí)初中化學(xué)中常見的、重要的物質(zhì)是最關(guān)鍵的。
建議學(xué)生進(jìn)行歸納、再認(rèn)識(shí)二指示劑：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液；三酸：稀硫酸、鹽酸、硝酸；五氧化物：氧化銅、氧化鐵、氧化鈣、二氧化碳、二氧化硫；七堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂；十三鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸氫鈉、氯化鐵、硫酸銅、硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、碳酸鈣、碳酸鋇、氯化銀、硫酸鋇。
歸納、認(rèn)識(shí)以上物質(zhì)時(shí)注意它們的顏色、狀態(tài)、溶解性及其對(duì)應(yīng)水溶液的顏色，掌握物質(zhì)分類的知識(shí)和技能。
層次二：物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系
以一種酸或堿或鹽歸納其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，然后拓展到其他同類物質(zhì)，最后總結(jié)出酸的性質(zhì)、堿的性質(zhì)和鹽的性質(zhì)，進(jìn)而總結(jié)出物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，并進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的用途。
這個(gè)層次的復(fù)習(xí)主要以書寫化學(xué)方程式為主，借以輕松地掌握重要的酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。
層次三：概念的認(rèn)識(shí)及反應(yīng)規(guī)律
1、認(rèn)識(shí)概念：一個(gè)條件：復(fù)分解反應(yīng)條件；兩種反應(yīng)類型：置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；三種干燥劑：氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰；四個(gè)概念的理解：酸(堿)性溶液、溶液的酸堿度、中和反應(yīng)、潮解；五類復(fù)分解反應(yīng)：酸與金屬氧化物反應(yīng)、酸與堿反應(yīng)、酸與鹽反應(yīng)、堿與鹽反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)。
2、反應(yīng)規(guī)律：復(fù)分解反應(yīng)的生成物中至少有氣體、沉淀、水中的一種；堿與鹽反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)，反應(yīng)物都必須溶于水；在復(fù)分解反應(yīng)中生成的氣體是二氧化碳和氨氣(常見的是二氧化碳)；復(fù)分解反應(yīng)中生成物是碳酸時(shí)要寫出二氧化碳和水，是氫氧化銨時(shí)要寫出氨氣和水；硫酸鹽能轉(zhuǎn)化成鹽酸鹽和硝酸鹽，鹽酸鹽能轉(zhuǎn)化成硝酸鹽，反之則不可以；金屬與鹽反應(yīng)前置后鹽必溶、單質(zhì)鐵、變二價(jià)、鉀鈣鈉都不行；金屬和鹽溶液混合充分反應(yīng)后，過濾，得到的固體和濾液，金屬活動(dòng)性由不活潑的到活潑的在固體中依次出現(xiàn)，而濾液中則是由活潑到不活潑的依次出現(xiàn)(金屬包括金屬單質(zhì)和鹽中的金屬元素)，以上的內(nèi)容需要很好地理解并特殊記憶。
層次四：物質(zhì)的應(yīng)用
通過前三個(gè)層次的復(fù)習(xí)，學(xué)生對(duì)酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)已較為深刻了。此時(shí)應(yīng)該將內(nèi)化的知識(shí)轉(zhuǎn)化為外化的實(shí)踐，即對(duì)物質(zhì)的性進(jìn)行應(yīng)用，如進(jìn)行物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)除雜、物質(zhì)的推斷等實(shí)踐應(yīng)用，并在實(shí)踐中尋找規(guī)律、把握技巧和方法，也可讓自己做一些具有創(chuàng)造性的工作，如探尋一些物質(zhì)的制備方法等。通過這一復(fù)習(xí)途徑，可以進(jìn)一步挖掘自己的潛能，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新精神和創(chuàng)造能力。
例如：設(shè)置鑒別H2SO4和NaOH的問題，思考后可使用多種試劑，設(shè)計(jì)多種方案，即(1)紫色石蕊溶液(2)無色酚酞溶液(3)Na2CO3溶液(4)BaCl2溶液(5)Ba(OH)2溶液(6)CuSO4溶液(7)FeCl3溶液(8)Zn(9)pH試紙(10)CuO等等。
完成之后，我們還可以設(shè)計(jì)如下一個(gè)問題：請(qǐng)利用給你的藥品(同上)，自行設(shè)計(jì)后寫出化學(xué)方程式，并請(qǐng)注明為哪一種級(jí)別反應(yīng)(其中，直接利用藥品反應(yīng)的為一級(jí)；利用一種制得的藥品反應(yīng)的為二級(jí)；利用兩種制得的藥品反應(yīng)的為三級(jí))，這樣有利于發(fā)揮、挖掘自己的潛能和創(chuàng)造能力的培養(yǎng)。
