五、教學(xué)設(shè)計題(本大題1 小題，30 分)

　　25.【參考解析】

　　(1)三維教學(xué)目標(biāo)：

　　知識目標(biāo)：

　�、倮斫怃X及其氧化物的性質(zhì)。

　�、谡莆珍X與氧氣、氧化鐵、酸、堿反應(yīng)方程式的書寫。

　　技能目標(biāo)：

　�、僭谟^察與思考中，提高實(shí)驗(yàn)操作技能，發(fā)展觀察能力。

　　②在交流討論中，提高語言表達(dá)能力。

　　情感目標(biāo)：

　　通過金屬及其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)，服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。

　　(2)重點(diǎn):Al 及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。

　　難點(diǎn)：Al 及其化合物的兩性。

　　(3)用教學(xué)流程圖(教學(xué)設(shè)計思維)簡要表示本節(jié)教學(xué)內(nèi)容組織形式。教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動導(dǎo)入

　　1.鋁作為一種金屬具有的性質(zhì)。

　　2.鋁作為一種金屬材料相關(guān)的的性質(zhì)。

　　設(shè)置問題，引導(dǎo)思考根據(jù)初中學(xué)過的金屬的知識和生活經(jīng)

　　驗(yàn)討論作答

　　觀察思考

　　實(shí)驗(yàn)1：鋁與氧氣反應(yīng)

　　實(shí)驗(yàn)2：鋁與三氧化二鐵反應(yīng)

　　演示實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考。

　　觀察并討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　實(shí)驗(yàn)探究

　　實(shí)驗(yàn)1：鋁與酸反應(yīng)

　　實(shí)驗(yàn)2：鋁與堿反應(yīng)

　　引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，與生活實(shí)際聯(lián)系，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)鋁的兩性學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回顧金屬的還原性性質(zhì)，學(xué)習(xí)鋁的兩性，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　小結(jié)

　　本節(jié)課主要的化學(xué)反應(yīng)及其生產(chǎn)生活中的意義。

　　啟發(fā)引導(dǎo)，歸納總結(jié)積極思考，參與歸納

　　作業(yè)

　　觀察生活中的鋁制品，查閱鋁的使用歷史。

　　(4)“紙漏斗”上面加入少量氯酸鉀，是為了鎂加熱后產(chǎn)生的熱量促使氯酸鉀分角產(chǎn)生氧氣，使燃燒更加劇烈，短時內(nèi)放出更多的熱量，促進(jìn)鋁熱反應(yīng)發(fā)生�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：

　　(5)鋁密度較小，約為鋼的1/3 左右，常溫下易被空氣中的氧氣氧化形成致密的氧化物薄膜，保護(hù)內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，可制成輕便的日常用品;導(dǎo)電性僅次于銀、鋼和金，用作導(dǎo)線;氧化鋁為原子晶體，熔點(diǎn)高，可作耐火材料;鋁與金屬氧化物反應(yīng)表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性用于工業(yè)生產(chǎn)。

　　(6)板書設(shè)計：

　　鋁及鋁的化合物

　　一、【交流研討】

　　鋁的性質(zhì)：

　　1.作為金屬(金屬的通性)：固體、金屬光澤、導(dǎo)電性、延展性

　　2.作為重要的金屬材料：輕便(密度較小)、穩(wěn)定(氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反應(yīng))、導(dǎo)電性好、還原性(鋁熱反應(yīng))。

　　二、【觀察思考】

　　實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

　　實(shí)驗(yàn)1

　　放出大量的熱，發(fā)出耀眼白光，

　　生成白色固體

　　Al+O2 Al2O3

　　實(shí)驗(yàn)2 生成黑色熔融狀的金屬Al+Fe2O3 Fe+Al2O3

　　三、鋁與酸、堿的反應(yīng)

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