2017年中考化學備考強化習題及答案(2)

　　12.A

　　【解析】

　　試題分析：化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變由X+2O2 CO2+2H2O可知，X中含有1個碳原子和4個氫原子，是甲烷，化學式是CH4. A、該反應前后原子的種類不發(fā)生改變，該選項說法不正確; B、X的化學式為CH4，該選項說法正確; C、該反應的生成物二氧化碳和水都是氧化物，該選項說法正確; D、甲烷的天然氣的主要成分，該選項說法正確.故選：A.

　　考點：質量守恒定律及其應用;從組成上識別氧化物.

　　13.D

　　【解析】

　　試題分析： 有化學式推求元素的化合價，根據(jù)化學式中元素的正負化合價的代數(shù)和為零計算，在碘酸鉀中鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，故設碘元素的化合價為x，則(+1)+x+(-2)×3=0,得到x=+5，故選D

　　考點：化合價的計算

　　14.C

　　【解析】

　　試題分析：由一氯胺(NH2Cl)的化學式可知A.一氯胺是有機化合物是錯誤的敘述，因為一氯胺不含碳元素;B選項B.一氯胺相對分子質量為51.5g是錯誤的敘述，相對分子質量的單位為“1”不是單位克;C選項一氯胺由三種元素組成是正確的敘述，一氯胺中含有氮、氫、氯元素;D選項一氯胺中氮元素的質量分數(shù)最高是錯誤的敘述，一氯胺中氯元素的質量分數(shù)最大，因為氮原子和氯原子的個數(shù)都是一個，但是氯的相對原子質量大;故選C

　　考點：有關相對分子質量的計算

　　15.(1)176 (2)4.5%

　　【解析】

　　試題分析：相對分子質量為化學式中各原子的相對原子質量之和，故(1)維生素C的相對分子質量為：12×6+1×8+16×6=176;(2)維生素C中氫元素的質量分數(shù)為：12×6/176×100%=45%

　　考點：有關相對分子質量的計算

　　16.(1)C3H8+ 5O2 點燃3CO2 + 4H2O(2)17.6 (3)c (4)b (5)氧氣和水蒸氣

　　【解析】

　　試題分析：

　　(1)根據(jù)反應物和生成物可以寫出化學反應方程式;C3H8+ 5O2 點燃3CO2 + 4H2O

　　根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后碳的質量相等，所以，生成二氧化碳的質量為：5.8kg×48/58÷12/44=17.6kg;

　　鋁合金具有金屬的特性，因此能導電;

　　廢紙和易拉罐都可以再回收利用;(5)噴油漆可以防銹蝕的原因是避免鋼材與氧氣和水蒸氣作用生銹。

　　考點：化學方程式的書寫、質量守恒定律的應用、金屬的腐蝕條件

　　17.(1)2N2H4+N2O4 ====3N2+4H2O (2)40% (3)b (4)c (5)化學

　　【解析】

　　試題分析：(1)根據(jù)反應物和生成物可以寫出化學反應方程式;2N2H4+N2O4 ====3N2+4H2O。

　　碳元素的質量分數(shù)為：24/(24+8+28)×100%=40%

　　航天工業(yè)使用的一種碳纖維材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纖維而制成，它是一種復合而成的材料

　　制成不銹鋼是形成合金，增強耐腐蝕性;(5)燃料電池是將化學能轉化為電能。

　　考點：化學方程式的書寫、防止金屬銹蝕的方法、能量轉化、 材料的分類

　　18.(1)9:1:12 (2)2

　　【解析】

　　試題分析：(1)根據(jù)維生素C的化學式C6H8O6，“Vc”中碳、氫、氧三種元素質量比=12×6：1×8：16×6=9:1:12

　　(2)因為正常成人每天對“Vc”的最低需要量為60mg，根據(jù)維生素C中含Vc10%，故60mg÷100mg×10%×3=2

　　考點：根據(jù)化學式進行的計算，看懂標簽的內容

　　19.(1)NO (2)3:8 (3)3 (4)1:1

　　【解析】

　　試題分析：由化學反應的微觀示意圖可知(1) 表示A物質的分子，則A物質的化學式為NO，(2) 表示B物質的分子，B物質中碳、氧元素的質量比是3:8，(3)該反應前后涉及到的化合物共有3種;(4)參加反應的兩種物質的分子個數(shù)比是1:1.

　　考點：化學反應的微觀示意圖

　　20.(1)53 (2)A (3)25mg 2kg 不能

　　因為每天食用食鹽約為6g，遠小于2kg(其他合理答案也可)

　　【解析】分析：(1)利用原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)解決.

　　(2)利用元素的概念解決問題.

　　(3)利用圖示中加碘鹽的碘的含量結合題干中的信息計算分析即可.

　　解答：解：(1)在原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，質子數(shù)是53，所以核外電子數(shù)也是53.

　　(2)“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，具有相同的質子數(shù)，因為同種元素質子數(shù)相同，兩者的質子數(shù)相同，所以屬于同種元素.

　　(3)利用圖示中加碘鹽的碘的含量可知500g該品牌食鹽中含碘的最大質量是 =25mg(標簽所示一千克食鹽的含碘量是20～50mg);因為一次性口服100毫克(不具放射性的碘原子)，可使人體甲狀腺中碘達到飽和，因該食鹽的含碘量是50mg/kg，又因100毫克(不具放射性的碘原子)，使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用.所以需要至少食用2kg這種食鹽才能達到碘的飽和，因此日常食用這種食鹽不會起到防輻射作用，因為每天食用食鹽約為6g，遠小于2Kg.

　　故答案為：

　　(1)53;

　　(2)A;

　　(3)25mg;2kg;不能;因為每天食用食鹽約為6g，遠小于2kg(其他合理答案也可).

　　21.(1)C (2)鉻原子的相對原子質量為52.00 (3)防止鐵生銹 (4)+3

　　【解析】

　　試題分析：(1)牛奶和雞蛋清富含的營養(yǎng)素是蛋白質。

　　(2)從元素周期表中的相關元素的內容中解讀以下內容：原子序數(shù)=質子數(shù)=核電花數(shù)=原子的核外電子數(shù)=24;其元素符號為Cr;其元素名稱為鉻;其元素種類為金屬元素;相對原子質量為52.00等。

　　(3)因鉻在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜，可用于隔絕鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣，防止鐵生銹。

　　(4)在化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零。Cr2(SO4)中硫酸根顯-2價，可列式為：鉻元素的化合價×2+(-2)×3=0 鉻元素的化合價=+3。

　　考點：食物中的有機物、元素周期表的意義、金屬的銹蝕與防護、化合價的計算

　　22.56g

　　【解析】解法 1 80g× =80g× =80g×70% =56g

　　解法 2 設 80gFe2O3中鐵元素的質量為x，

　　則有：Fe2O3 2Fe

　　160 112

　　80g x

　　x=

　　23.(1)39:127:48 (2)10 (3)7.5

　　【解析】

　　試題分析：(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為：39:127:16×3=39:127:48;(2)每袋該食鹽中碘元素的質量為：0.5Kg×20mg/kg=10mg; (3) (3)中國營養(yǎng)學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15mg。假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應為:0.15mg/10mg×500g=7.5g

　　考點：有關化學式的計算

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