2019年中考化學(xué)模擬試題：推斷題

　　1. 右圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　(1)寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸 、堿 。

　　(2)寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：

　　(3)總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請(qǐng)根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律(寫2點(diǎn)) 、

　　2.A～H都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖14所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常見的食品干燥劑。

　　請(qǐng)回答：

　　(1)A的化學(xué)式為 ;

　　(2)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是 ;

　　(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ;

　　(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。

　　3. 構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“ ”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，A、C屬于不同類別的化合物。完善這個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：

　　(1)寫出A、B、C的化學(xué)式：A ;B ;C 。

　　(2)根據(jù)自己得出的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)寫出一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式：

　　4. 已知，A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是單質(zhì)，D是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。試回答

　　(1)寫出A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式：A________、C_________、D_________。淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。

　　(2)寫出C→D的化學(xué)方程式_________________________________。

　　5.今年年初，我國(guó)南方出現(xiàn)了大面積的冰雪災(zāi)害，在除雪過程中，融雪劑發(fā)揮了很大的作用。某公司生產(chǎn)的融雪劑是由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鎂、硫酸銅中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的。小佳同學(xué)為探究其成分，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)：

　　請(qǐng)你根據(jù)以上設(shè)計(jì)過程，完成下列空白：

　　(1)該融雪劑中一定含有 (寫化學(xué)式，下同)，一定不含有 ，可能含有 ;

　　(2)加入硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

　　6. 小彤的一副眼鏡戴了一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅質(zhì)鏡架上出現(xiàn)了一墨綠色物質(zhì)，他想將其除掉。經(jīng)查閱資料得知：銅在一定條件下會(huì)銹蝕生成一種綠色物質(zhì)，其主要成分是堿式碳酸銅(俗稱銅綠)，于是他和幾個(gè)同學(xué)按如下方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

　　(1)實(shí)驗(yàn)①是向銅綠中加入適量常見無(wú)色液體B，再加熱至沸，沉淀仍然不變色。實(shí)驗(yàn)②、③中C是一種常見的無(wú)色氣體，B的化學(xué)式為 ▲ 。為滿足實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)所需的外界條件，應(yīng)該使用關(guān)鍵儀器名稱是 ▲ 。

　　(2)寫出實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ ，

　　在此過程中，判斷銅綠沒有完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 ▲ 。

　　(3)將A的溶液5～9滴滴入5mL10%的氫氧化鈉溶液中得到藍(lán)色絮狀沉淀，稍加熱即變

　　黑色沉淀D。寫出藍(lán)色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)镈的化學(xué)方程式 ▲ 。

　　(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，則熱穩(wěn)定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述實(shí)驗(yàn)中銅綠、藍(lán)色絮狀沉淀、物質(zhì)D三種化合物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序是：

　　▲ > ▲ > ▲ (均寫化學(xué)式)。

　　(5)經(jīng)過討論.同學(xué)們建議小彤可以用 ▲ 除去鏡架上的綠色物質(zhì)。

　　7.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實(shí)驗(yàn)過程如下：

　　請(qǐng)回答：

　　(1)濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是 ;固體B的化學(xué)式為 。

　　(2)寫出步驟①其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

　　(3)要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

　　。

　　(4)若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和 。

　　8. A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為初中化學(xué)中所涉及的常見物質(zhì)，它們存在如右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化，弧線表示兩種物質(zhì)間可以發(fā)生反應(yīng)，C是常見氣體，D是常見單質(zhì)，(反應(yīng)條件與其他物質(zhì)均已略去)。

　　請(qǐng)回答下列問題：

　　(1)若A在常溫下為液體，則C的化學(xué)式為 ;

　　(2)若A在常溫下為氣體，則C的化學(xué)式為 ;

　　(3)無(wú)論A在常溫下為液體還是氣體，B的化學(xué)式均為 ，D的化學(xué)式均為 ;

　　(4)寫出A→E的化學(xué)方程式： 。

　　9. 為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　(1)A溶液中溶質(zhì)可能為____________(只寫一種);

　　(2)將無(wú)色溶液與沉淀B分離的操作①的方法名稱是_____________;

　　(3)從無(wú)色溶液得到固體物質(zhì)C的操作②的方法名稱是____________;

　　(4)因?yàn)锳溶液過量，此方案得到的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì)，為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液中加入過量的_____________后，直接進(jìn)行操作②即可得到純凈的氯化鈉固體。

　　10.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學(xué)學(xué)過的物質(zhì)。其中E、F、H均為黑色固體B為紫紅色固體，D為混合物。他們之間有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已省去)

　　(1)用化學(xué)式表示D的組成 、

　　(2)F→G的反應(yīng)類型

　　(3)寫出F→E的化學(xué)方程式

　　(4)指出B的一種用途

　　11.物質(zhì)A～F都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系�；卮鹣铝袉栴}：

　　(1)若A為固體非金屬單質(zhì)， E為紅色固體單質(zhì)，則B、D的化學(xué)式為：B 、D 寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：A+B： 。

　　(2)若E為一種鹽，則A、C的化學(xué)式可能是 、 ;寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：B+C： 。

　　12.有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：

　　回答下列問題：

　　(1)步驟②中：需加入的物質(zhì)是 ，分離所得混合物的方法是 。

　　(2)步驟③中：需加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

　　(3)某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟③，你認(rèn)為是否合理? ，理由是 .

　　(4)步驟④的操作是 ，溶液2和溶液3為什么要混合? .

　　13.右圖表示的是物質(zhì)A-H相互間的關(guān)系(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“——” 表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。A、C都是單質(zhì)，氣體C常用于滅火，F(xiàn)是一種藍(lán)色溶液，可用于配制農(nóng)藥波爾多液。請(qǐng)你回答：

　　(1)C的化學(xué)式 ，H可能是 ;

　　(2)寫出標(biāo)號(hào)①、②、③、④的化學(xué)方程式：

　　14.在下面關(guān)系圖中，A、B、C、D是初中化學(xué)中常見的單質(zhì)，甲、乙分別是酒精燃燒時(shí)一定會(huì)產(chǎn)生的兩種物質(zhì)，丁是常用建筑材料的主要成分，G為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊變藍(lán)，J是赤鐵礦的主要成分。

　　(1)寫出化學(xué)式：甲是 ，G是 ;

　　(2)寫出H與J反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;

　　(3)J溶解于稀鹽酸中，溶液呈黃色，反應(yīng)完全后，再向溶液中加入純凈的D的粉末，溶液逐漸變成淺綠色，寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：

　　15.右圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)問的轉(zhuǎn)化 關(guān)系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì);A、B、E和丁均為化合物;B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體。

　　(1)寫出化學(xué)式：甲 ;乙

　　(2)寫出丙和正反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式

　　(3)D和A是組成元素相同的化合物，寫出D在丁做催化劑條件下，分解生成A和丙的化學(xué)方程式：

　　16. 下圖中A、B、C、D、E、F、G、H分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知：X、H為黑色固體單質(zhì)，D是大理石的主要成分，Y為紅棕色粉末。常溫下C、E、F、G均為無(wú)色氣體，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/P>

　　(1)寫出下列兩種物質(zhì)的化學(xué)式： E_____________，X______________。

　　(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　�、貲 C的反應(yīng)：_________________________________。

　�、贑 D的反應(yīng)：_________________________________。

　�、跢與H的反應(yīng)：______________________________________。

　�、蹽與Y的反應(yīng)：______________________________________。

　　17.如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于D。請(qǐng)?zhí)羁眨?/P>

　　(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，D 。

　　(2)相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是______________________。

　　21.右圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末;B、D是由相同元素組成的無(wú)色液體，且B具有消毒殺菌作用;C、Y、Z為無(wú)色氣體，其中Y有毒;X是最常見的金屬。

　　請(qǐng)回答下列問題：

　　(1)反應(yīng)①中A物質(zhì)的作用是 ;

　　(2)反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式：③ ;④ ;

　　(3)在日常生活中為防止反應(yīng)②的發(fā)生，可采取的措施是 (寫一點(diǎn)即可);

　　(4)在自然界中普遍存在反應(yīng)⑤，其名稱為 。

　　參考答案

　　1. (1)(2分)H2SO4 Ba(OH)2 (2) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2分，其它合理答案都給分) Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2分，其它合理答案都給分) (3)(4分)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水;酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽;堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽;鹽與鹽反應(yīng)生成兩新鹽(寫對(duì)一點(diǎn)給2分。任意兩點(diǎn)均可，其它合理答案都給分)

　　2. (1)CH4 (2)化合反應(yīng) (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　3. NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 【說明：B物質(zhì)對(duì)得1分，A與B、HCl全對(duì)得1分，C與B、HCl全對(duì)得1分;若B物質(zhì)錯(cuò)則不得分。填物質(zhì)名稱不得分。本題屬開放性答案，其它合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【說明：所寫化學(xué)方程式要與45、46、47三空對(duì)應(yīng)，只有得分的物質(zhì)，該化學(xué)方程式才能得分，否則不給分】

　　4. (1)Fe H2 H2O FeSO4 (2)2 H2+ O2

　　2H2O

　　5. (3分)(1)MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 (2)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(每空1分)

　　6.

　　7.(8分)(1)(2分)硫酸鋅(1分) Fe(1分) (2)(2分)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe(1分) Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑(1分) (3)(2分)取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸(1分)，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量(或若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸鋅的質(zhì)量(1分)、鋅粉的質(zhì)量(1分)[或硫酸鋅、固體B、固體C、銅的質(zhì)量，每說到2個(gè)給1分、全對(duì)給2分]

　　8.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1分) (4)6CO2+6H2O

　　C6H12O6+6O2 (2分)

　　9.(1)氯化鈣 (2)過濾 (3)結(jié)晶 (4)鹽酸

　　10.⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反應(yīng) ⑶ ⑷作導(dǎo)線

　　11.(共 6 分)(1)B: CuO (1分) D: CO2 (1分); A+B: C+2CuO

　　2Cu+CO2↑ (1分) (2)A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分)

　　12.(1).Fe 過濾(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑(3).不合理 因?yàn)橐�使Ag+ 完全置換出來(lái),必須加入過量的鐵(4).兩種濾液中都含有硫酸亞鐵,可得到更多的硫酸亞鐵,綜合利用(其他合理答案也可)

　　13.(6分)(1) CO2 HCl等(合理即可)(3)① 2C +

　　2CO ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4

　　14.(5分)(1)H2O，NH3;(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2;(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;2FeCl3+Fe=3FeCl2。

　　15.(本題共4分，每空1分) (1)H2 C (2)CH4十202===CO2十2H2O (3)2H202====2H2O +O2(催化劑可以寫成：Fe20a或CuO等)

　　16.(1)H2 C (2)① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ③ 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 ④ Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2

　　17.(每空1分，共4分)(1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 (2)分解反應(yīng)

　　18.(1)從左到右依次為CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(該題答案不唯一,只要合理均給分)

　　19.⑵①H2 + CuO==== Cu + H2O等②NaOH + HCl==== NaCl + H2O等

　　20.(共5分，每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等) (3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3 注：其它合理答案均給分，寫名稱或名稱符號(hào)混寫也可。

　　21.(共7分)(1)催化作用(寫“催化劑”、“催化”、“催化性”也給分);(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (2分) ④3CO + Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、電鍍等，其它合理答案均給分)(1分)(4)光合作用(1分)

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