2016年中考化學考前模擬試題及答案(3)

　　16.(1) ④⑤⑧;(2) ①②③⑥⑦;(3) ①⑧;(4) ⑥

　　【解析】

　　試題分析：由一種物質組成的物質屬于純凈物，由多種物質組成的物質屬于混合物二者的本質區(qū)別是是否由一種物質組成，故(1)屬于混合物的是④⑤⑧; (2)屬于純凈物的是①②③⑥⑦; (3)含有氧氣的是①⑧;(4)空氣中含量最多的物質⑥。

　　考點：純凈物和混合物的判斷、空氣中氣體的體積分數(shù)

　　17.(1)分子;原子;分子;(2)不同種分子;同種分子

　　【解析】

　　試題分析：(1)分子和原子的主要區(qū)別是：在化學反應中分子發(fā)生變化，原子不發(fā)生變化，只能重新組合成新的分子。(2)從微觀上解釋混合物和純凈物。對于由分子構成的物質，混合物是由不同種分子構成的，純凈物是由同種分子構成的。

　　考點：分子原子的區(qū)別、純凈物和混合物的區(qū)別

　　18.①④⑥⑦ ③⑤⑧⑨⑩

　　【解析】

　　試題分析：純凈物為一種物質組成的物質，混合物為有兩種或兩種以上物質組成的物質二者的本質區(qū)別是是否由一種物質組成;故屬于純凈物的有①④⑥⑦;屬于混合物的有③⑤⑧⑨⑩。

　　考點：純凈物和混合物的判定

　　19.①⑥⑧;③④⑤⑦;②;③④

　　【解析】

　　試題分析：混合物是有多種物質組成的物質，化合物是由多種元素組成的純凈物，單質時一種元素組成的純凈物;氧化物為兩種元組組成其中一種是氧元素的化合物;在所提供的物質中屬于混合物的是①⑥⑧;屬于化合物的是③④⑤⑦;屬于單質的是②;屬于氧化物的是③④。

　　考點： 物質的分類

　　20.屬于混合物的有(填序號)②⑤⑦，屬于純凈物的有(填序號) ①③④⑥ ⑧。

　　【解析】

　　試題分析：混合物是由多種物質組成的物質，純凈物是一種物質組成的物質，二者的本質區(qū)別時是否有一種物質組成;其中屬于混合物的有②⑤⑦;屬于純凈物的有(填序號) ①③④⑥ ⑧。

　　考點：物質的多樣性

　　21.(1)分子 分子 原子 (2)離子 (3)分子 (4)原子

　　【解析】本題考查了化學用語的使用和理解。要區(qū)分宏觀概念和微觀粒子，元素是宏觀概念，它是組成物質的基本單位;分子、原子和粒子是構成物質的三種微觀粒子。其中原子通過得失電子后變成離子，原子可以直接構成分子，原子是化學變化中的最小粒子。

　　22.(1)①22.99②11③1④失⑤Na+(2)①氯化鉀②硝酸鉀③飽和 不變④溫度不低于t1℃

　　(3)紅 HCl+NaOH==NaCl+H2O 氯化鈉、氯化氫和酚酞

　　【解析】

　　試題分析：(1)在元素周期表中的一格中，左上角的數(shù)值為其原子序數(shù)(質子數(shù)或核電荷數(shù));右上角的符號為其元素符號;中間的漢字為該元素的元素名稱，最下方的數(shù)值表示該元素的相對原子質量。所以①鈉的相對原子質量為22.99;②在結構示意圖中，圓圈內的數(shù)值X為該原子的質子數(shù)，可根據(jù)前面的圖知道其質子數(shù)為11;③Y表示鈉原子的最外層電子數(shù)。因為在原子中質子數(shù)=核外電子數(shù);即11=2+8+Y;所以Y為1;④因為鈉原子的最外層電子數(shù)為1，小于4個，所以易失1個電子。⑤鈉離子是由鈉原子失去最外層的1個電子形成的，帶一個單位的正電荷。根據(jù)離子符號的書寫特點(先寫出元素的元素符號，然后再右上角標明該離子所帶的電量及電性)，所以鈉離子的符號為Na+。

　　(2)①根據(jù)二者的溶解度曲線圖可知：在t1℃時氯化鉀的溶解度要大于硝酸鉀的溶解度。

　�、诟鶕�(jù)圖示可知：當溫度由t2℃降溫到t1℃時，硝酸鉀的溶解度的變化值要選大于氯化鉀的溶解度的變化值。所以當溫度由t2℃降溫到t1℃時，兩物質的等質量的飽和溶液中，硝酸鉀的溶液中析出的固體的質量大。

　�、鄹鶕�(jù)圖示可知，在t2℃時氯化鉀的溶解度為40g。即在t2℃溫度下，氯化鉀在100g水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為40g。因此題目中向100g水里50g氯化鉀時，最多溶解40g加入溶劑。所以溶液為飽和溶液。 向溶液中再加入10g水，則水的總質量為110g，最多可溶解氯化鉀的質量為44g，所以所得溶液仍為該溫度下的氯化鉀的飽和溶液。其溶質質量分數(shù)不變。

　　④欲配制溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，則要求硝酸鉀的溶解度不小于25g。根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線可知，溫度范圍為：溫度不低于t1℃。

　　(3)氫氧化鈉溶液呈堿性，可使酚酞變紅。所以溶液原來為紅色。隨著加入的鹽酸與氫氧化鈉反應，溶液堿性逐漸減弱;當二者恰好完全反應時，溶液為中性，此時酚酞呈無色;再加入鹽酸，則溶液呈酸性，溶液仍為無色。氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為：HCl+NaOH==NaCl+H2O 實驗后測得試管中溶液的PH值為2，即溶液呈酸性。所以所含的溶質為氯化鈉(為反應的生成物)、氯化氫(加入的過量的鹽酸中的溶質)和原有的酚酞。

　　考點：元素周期表、原子的構成、溶解度曲線、化學方程式的書寫、中和反應

　　23.(1)CaO;NH3;(2)3:1;正極;(3)CO+ CuO△ CuO+ CO2;(4)2H2+ SiCl4△

　　Si+4HCl

　　【解析】

　　試題分析：A是水，通電時生成氫氣甲和氧氣乙，氫氣和空氣中含量最多的氮氣在一定條件下反應生成氨氣G，熟石灰F和硫酸銨在加熱條件下反應能生成氨氣; B是碳酸鈣，在高溫條件下分解生成二氧化碳C和氧化鈣D，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣F;二氧化碳C和木炭丁在高溫條件下反應生成一氧化碳E，氧氣和銅戊在加熱條件下反應生成氧化銅H，氧化銅和一氧化碳在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳;

　　氫氣和四氯化硅在高溫條件下發(fā)生置換反應生成硅單質和氯化氫氣體，SiCl4+2H2高溫Si+4HCl。

　　考點： 物質的鑒別、推斷;書寫化學方程式

　　24.①一定沒有FeCl3和Na2SO4，一定有CaCO3、BaCl2、KOH，可能有KNO3;②BaCO3;③CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2↑+H2O

　　【解析】

　　試題分析：無論是氫氧化鐵沉淀，還是鐵的鹽溶液都是有顏色的，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷白色固體中一定不含有氯化鐵;向白色沉淀中加入足量稀鹽酸時，沉淀全部溶解，說明白色沉淀全部是碳酸鈣，不含有硫酸鋇，因為硫酸鋇沉淀不溶于稀鹽酸;向無色濾液中通入二氧化碳時，產生白色沉淀，是因為二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇反應生成了碳酸鋇白色沉淀，因此白色固體中一定氫氧化鉀和氯化鋇，當含有氯化鋇時，則一定不含有硫酸鈉;硝酸鉀是否存在，不影響上述實驗現(xiàn)象的出現(xiàn)。①白色固體中一定不含有氯化鐵和硫酸鈉，一定含有碳酸鈣、氯化鋇和氫氧化鉀，可能含有硝酸鉀;②上述過程中通入CO2產生白色沉淀是碳酸鋇，碳酸鋇的化學式是BaCO3;③碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

　　考點：物質的鑒別、推斷;堿的化學性質;鹽的化學性質;書寫化學方程式

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