2016年中考化學(xué)考前模擬試題及答案(4)

　　13.(1)乙;(2)紅色變?yōu)闊o色;(3)鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時溶液pH為7.

　　【解析】

　　試題分析：(1)根據(jù)PH值的圖象的變化趨勢，可以看出，pH值是由大于7逐漸的減小到7在減小至小于7，可以得出原溶液是堿性的，加酸進行中和反應(yīng)，變成中性然后變成酸性，所以進行該反應(yīng)的實驗操作是按照圖2的乙圖所示進行的;(2)通過推導(dǎo)可知，原溶液顯堿性，所以酚酞的顏色開始是紅色的，加酸后，紅色會逐漸的褪去，所以整個實驗過程中溶液的顏色變化是：紅色變?yōu)闊o色;(3)根據(jù)圖象可知，C點的pH值是7，溶液呈中性，原溶液是堿性的，加鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以曲線上C點表示為：鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時溶液pH為7

　　考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用;溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

　　14.(1)分解反應(yīng) (2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O (3)過濾 (4)提高原料利用率 (5)溫度

　　【解析】

　　試題分析：(1)煅燒MgCO3會生成MgO和CO2,發(fā)生的是分解反應(yīng);(2)MgO與H2SO4反應(yīng)生成MgSO4和H2O，方程式為MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;(3)通過操作a能將沉淀物分離出來，據(jù)此可知a為過濾;(4)結(jié)晶后的母液是MgSO4的飽和溶液，循環(huán)利用母液可使原料中的鎂元素最大可能地轉(zhuǎn)化到產(chǎn)物中，即提高了原料的利用率;(5)因為七水硫酸鎂在溫?zé)岣稍锟諝庵幸资�去結(jié)晶水，因此干燥成品時需控制好溫度，以防七水硫酸鎂分解。

　　考點：工藝流程

　　15.(1)4、11、2、8; (2)2SO2 +O2=2SO3 H2O+SO3=H2SO4 (3)催化作用 ;(4)3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌.

　　【解析】

　　試題分析：(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子個數(shù)不變，結(jié)合化學(xué)方程式的配平(奇數(shù)配偶法)可知：在氧化鐵化學(xué)式的前面加2，使氧原子的個數(shù)變成偶數(shù)，因此鐵原子的個數(shù)是4，再二硫化亞鐵的化學(xué)式前加4，硫原子的個數(shù)是8，因此在二氧化硫化學(xué)式的前面加8，再結(jié)合氧原子的個數(shù)，在氧氣化學(xué)式的前面加11，故化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2;(2)以SO2為原料生產(chǎn)硫酸，其過程中的反應(yīng)均為化合反應(yīng)，因此SO2→SO3是二氧化硫和氧氣的反應(yīng)生成三氧化硫;SO3→H2SO4是三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，故反應(yīng)的方程式為：2SO2+O2=3SO3;SO3+H2O═H2SO4;(3)SO2→SO3的反應(yīng)過程中，V2O5是作為反應(yīng)條件，因此是催化劑，起到催化作用;(4)高爐煉鐵是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故反應(yīng)的方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2;(5)稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌，否則容易產(chǎn)生危險;

　　考點：鐵的冶煉;化學(xué)方程式的配平;書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

　　16.(1)加速溶解;(2)過濾;(3)把溶液中的氯化鎂除盡;Mg(OH)2(4)過量的氫氧化鈉沒有除去。

　　【解析】

　　試題分析：(1)步驟①中玻璃棒攪拌的作用是加速溶解;(2)步驟②、③中，經(jīng)操作X操作后，固液分離，所以操作的名稱是過濾;(3)步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是把溶液中的氯化鎂除盡，沉淀B的化學(xué)式是Mg(OH)2 (4)有同學(xué)認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是過量的氫氧化鈉沒有除去。

　　考點：粗鹽的提純

　　17.(1)CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

　　(2)稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 無色酚酞試液變紅

　　(3)濃鹽酸等 藥品具有吸水性

　　【解析】

　　試題分析：(1)石灰漿變質(zhì)是吸收空氣中的二氧化碳，故化學(xué)方程式為：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20(2)碳酸根離子的檢驗：加入稀鹽酸，故要確定石灰漿中是否含有碳酸鈣，步驟應(yīng)加入足量的稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑，故實驗現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生;由于實驗結(jié)論是該石灰漿部分變質(zhì)，故還 應(yīng)含有氫氧化鈣，所以取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液，實驗現(xiàn)象為：無色酚酞試液變紅

　　(3)②藥品具有揮發(fā)性，如濃鹽酸、濃氨水等

　�、蹪饬蛩峋哂形�水性

　　考點：氫氧化鈣、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的揮發(fā)性、吸水性 ]

　　18.(1) 電能 。 (2) 導(dǎo)電 碳原子的排列方式 。

　　(3) ① Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。 ② NH4Cl、ZnCl2 。

　�、� 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 。

　�、� 分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無味的是尿素 。

　　【解析】

　　試題分析：(1)普通電池使用時是放出電能，即電池中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

　　(2)石墨有良好的導(dǎo)電性，可用于電池的電極。石墨與金剛石物理性質(zhì)明顯差異的原因是碳原子的排列方式不同。

　　(3)① 銅的活動性比銀強，可與硝酸銀反應(yīng)生成銀單質(zhì)和硝酸銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。

　�、诤谏�固體混合物為二氧化錳、炭黑、氯化銨和氯化鋅;二氧化錳和炭黑不溶于水過濾后為濾渣;氯化銨和氯化鋅可溶解于水，過濾后形成濾液。所以濾液a中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl、ZnCl2。

　�、� 濾渣灼燒時，炭粉會與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳;則固體b的成分應(yīng)為二氧化錳;二氧化錳可用作加熱氯酸鉀制氧氣時的催化劑。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑。

　　④ 氯化銨為銨態(tài)氮肥，可與堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體氨氣。所以可以：分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無味的是尿素 。

　　考點：碳的單質(zhì)、工藝流程圖、催化作用、化學(xué)方程式的書寫、銨態(tài)氮肥的鑒別

　　19. (1)NH4Cl ;(2) 化肥;(3)Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑;(4)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　【解析】

　　試題分析：A、B、C、D是四種不同類別的物質(zhì)，B、C均由三種元素組成， A與B反應(yīng)后溶液呈淺綠色，且B能夠轉(zhuǎn)化為硫酸銅，A能夠和硫酸銅反應(yīng)，因此A是單質(zhì)鐵，B是硫酸，根據(jù)C與D反應(yīng)有藍色沉淀生成，即有氫氧化銅的產(chǎn)生，則C和D分別是堿和銅鹽，D與E反應(yīng)有氨味氣體生成，則是堿和銨鹽的反應(yīng)，因此D是堿，如氫氧化鈉，則C是銅鹽，C由三種元素組成，C中兩種非金屬元素的質(zhì)量比為1：2，因此C是硫酸銅;帶入驗證符合題意 ;因此：

　　(1)E是銨鹽，且和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，因此E是氯化銨;故填：NH4Cl;

　　(2)F是氯化銨和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸銨，在農(nóng)業(yè)上可以用做氮肥;故填：氮肥;

　　(3)A與B反應(yīng)是鐵和硫酸的反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應(yīng)的方程式為：C中兩種非金屬元素的質(zhì)量比為1：2，;(4)C與D的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故反應(yīng)的方程式為：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4.

　　考點：物質(zhì)的推斷、化學(xué)方程式的書寫

　　20.(1)125 (2分) (2)不能，氫氧化鈉固體溶于水時會放熱 (2分) (3)0.16g

　　【解析】

　　試題分析：(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好中和時，溶液既不顯酸性也不顯堿性即溶液的PH值=7，故反應(yīng)125秒時符合要求;(2)氫氧化鈉固體溶于水時會放熱，故不能用氫氧化鈉固體代替溶液進行反應(yīng);

　　(3)解 HCl的質(zhì)量=20毫升×1克/毫升×0.73��=0.146克

　　設(shè) NaOH稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

　　NaOH+HCl=NaCl+H20 ;

　　40 36.5

　　x 0.146克 ;

　　40/x=36.5/0.146克

　　解得x=0.16克

　　答：氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.16克。

　　考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算

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