2014執(zhí)業(yè)藥師《藥物分析》章節(jié)復(fù)習(xí):第四章(第2節(jié))

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　　第二節(jié) 酸堿滴定法

　　一、基本原理

　　1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定

　　滴定突躍：在計(jì)量點(diǎn)附近突變的pH值范圍

　　指示劑的選擇：變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑都可以用來指示終點(diǎn)。

　　滴定突躍范圍大小與濃度有關(guān)。

　　2.強(qiáng)堿滴定弱酸

　　突躍范圍小，計(jì)量點(diǎn)在堿性范圍內(nèi)，不能選酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，只能選擇酚酞或百里酚酞

　　以C*Ka>10-8為判斷能否準(zhǔn)確滴定的界限

　　3.強(qiáng)酸滴定弱堿

　　與強(qiáng)堿滴定弱酸相似，但計(jì)量點(diǎn)在酸性范圍內(nèi)，指示劑只能選擇甲基橙或溴甲酚綠等。

　　C*Kb>10-8才能準(zhǔn)確滴定

　　4.多元酸的滴定

　　是否能被滴定以C*Kan≥10-8為準(zhǔn)

　　能否分步滴定決定于Kan/Kan+1≥104

　　二、酸堿指示劑

　　酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿，其變色與溶液pH值有關(guān)

　　指示劑變色范圍pH=pKin±1

　　三、滴定液的配制和標(biāo)定

　　1.鹽酸滴定液

　　①用鹽酸稀釋配制，用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定。

　�、诨鶞�(zhǔn)物需干燥

　�、鄣味ńK點(diǎn)需煮沸

　　2.硫酸滴定液：與鹽酸滴定液相似

　　3.氫氧化鈉

　�、俪吻鍤溲趸c飽和溶液配制

　�、诨鶞�(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定

　　③新沸冷水溶解、稀釋

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