2016年中考化學(xué)考點(diǎn)練習(xí)題及答案(11)

　　考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.

　　專題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： (1)根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子;當(dāng)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子;當(dāng)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子;據(jù)此進(jìn)行分析解答.

　　(2)若原子的最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)<4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子.

　　解答： 解：

　　(1)甲同學(xué)：C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核電核數(shù)都是17，故說(shuō)法正確.

　　乙同學(xué)：A、D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故說(shuō)法正確.

　　丙同學(xué)：由于D、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故丙同學(xué)的說(shuō)法錯(cuò)誤.

　　丁同學(xué)：由于BC的最外層電子數(shù)相同，都為7，故B與C的化學(xué)性質(zhì)相似，故說(shuō)法正確.

　　(2)A最外層電子數(shù)為2，為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽(yáng)離子;而BC最外層電子數(shù)均是7，均大于4，為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子;而D已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).

　　故答案為：(1)丙;D結(jié)構(gòu)示意圖為陽(yáng)離子而非原子;(2)A.

　　點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵.

　　21.(4分)(2014•濱州)水是生命之源，也是人類最寶貴的資源.

　　(1)下列各種水中，屬于純凈物的是　C　(填字母);

　　A.汽水 B.礦泉水 C.蒸餾水 D.經(jīng)過(guò)凈化處理的自來(lái)水

　　(2)飲用硬度過(guò)大的水不利于人體健康，因此人們常采用　加熱煮沸　的方法將硬水軟化;

　　(3)小剛為了凈化收集到的雨水，自制了一個(gè)如圖所示的簡(jiǎn)易凈水器，其中小卵石、石英砂和彭松棉的作用是　過(guò)濾　.

　　(4)自來(lái)水消毒過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有如下圖所示的微觀過(guò)程：

　　( 表示氯原子， 表示氧原子， 表示氫原子)

　　該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素為　氯元素　.

　　考點(diǎn)： 純凈物和混合物的判別;水的凈化;硬水與軟水;微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.

　　專題： 空氣與水.

　　分析： (1)純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成;

　　(2)硬水中含有較多的鈣離子和鎂離子;

　　(3)過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去;

　　(4)氯氣和水反應(yīng)能生成次氯酸和鹽酸.

　　解答： 解：(1)汽水中含有水、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物;礦泉水中含有水和溶于水的礦物質(zhì)，屬于混合物;蒸餾水是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物;經(jīng)過(guò)凈化處理的自來(lái)水中仍然含有一些溶于水的物質(zhì)，屬于混合物.

　　故填：C.

　　(2)加熱煮沸時(shí)，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度.

　　故填：加熱煮沸.

　　(3)其中小卵石、石英砂和彭松棉的作用是過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去.

　　故填：過(guò)濾.

　　(4)水和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+Cl2═HClO+HCl，氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都是+1，氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都是﹣2，氯元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是0，反應(yīng)后變成了+1和﹣1，因此該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素是氯元素.

　　故填：氯元素.

　　點(diǎn)評(píng)： 化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，要學(xué)好化學(xué)知識(shí)，為生產(chǎn)、生活服務(wù).

　　22.(5分)(2014•濱州)請(qǐng)根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題.

　　(l)在　t1　℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同.

　　(2)t2℃時(shí)，100g水中溶解　25　gA物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　20%　，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，應(yīng)加水　125　g.

　　(3)將t2℃時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃(其它條件不變)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是　B　.

　　考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.

　　專題： 物質(zhì)的性質(zhì)與用途;壓軸實(shí)驗(yàn)題.

　　分析： 弄清固體溶解度曲線的意義、溫度對(duì)固體溶解度的影響和固體溶解度的概念，靈活的運(yùn)用有關(guān)的知識(shí).

　　解答： 解：(1)由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知：A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線在t1℃時(shí)相交，所以在t1℃時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等.故答案為：t1

　　(2)t2℃時(shí)，A的溶解度是25克，即100克水中最多溶解25克A，把25克A溶到100克水中形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%═20%，若把該溶液稀釋成10%的溶液，在稀釋的過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后溶液的質(zhì)量為： =250克，則加入的水的質(zhì)量為：250克﹣125克=125克.故答案為：25，20%，125

　　(3)由于A的溶解度隨溫度的降溫而減小，而B的溶解度隨溫度的降溫而增大，因此給它們的飽和溶液中降溫時(shí)，A的飽和溶液中有晶體析出，B的飽和溶液會(huì)變成不飽和溶液，故選：B

　　點(diǎn)評(píng)： 主要考查了固體溶解度曲線的意義、溫度對(duì)固體溶解度的影響，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力.

　　三、共2小題，共12分

　　23.(5分)(2014•濱州)氣體的制備是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能之一，現(xiàn)用如下裝置進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：

　　(1)實(shí)驗(yàn)室利用加熱高錳酸鉀的方法能制得氧氣，則發(fā)生裝置應(yīng)選用　A　(填字母);

　　(2)實(shí)驗(yàn)室利用B裝置通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得的氣體是　二氧化碳　，要制取一瓶該氣體，所選裝置的連接順序是　BC　(填序號(hào));

　　(3)證明集氣瓶中充滿(2)中所制氣體的方法是　把燃燒的木條放在集氣瓶口，看是否熄滅　.

　　考點(diǎn)： 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法;實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理;二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法;二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

　　專題： 常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.

　　分析： (1)高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣;

　　(2)實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;

　　二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大;

　　(3)二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒.

　　解答： 解：(1)實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置.

　　故填：A.

　　(2)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，并且反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置來(lái)制取二氧化碳;

　　二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集.

　　故填：二氧化碳;BC.

　　(3)證明集氣瓶中充滿二氧化碳的方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說(shuō)明已經(jīng)收集滿.

　　故填：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，看是否熄滅.

　　點(diǎn)評(píng)： 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ).

　　24.(7分)(2014•濱州)在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無(wú)明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，實(shí)施和評(píng)價(jià)，并得出有關(guān)結(jié)論.

　　(1)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

　　當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹�試液后，溶液由無(wú)色變?yōu)椤〖t　色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O　.

　　(2)探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量：

　　根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀硫酸是否過(guò)量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：

　　實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

　　方案一 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀硫酸過(guò)量

　　方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液 溶液變紅 稀硫酸過(guò)量

　　上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是　方案二　(填“方案一”或“方案二”)

　　另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是　NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4　;

　　請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)確定稀硫酸是否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方案，你選用的藥品是　鋅�！�，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是　若有氣體放出，證明稀硫酸過(guò)量，反之稀硫酸不過(guò)量　.

　　考點(diǎn)： 中和反應(yīng)及其應(yīng)用;酸堿指示劑及其性質(zhì);酸的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

　　專題： 常見的酸 酸的通性.

　　分析： (1)根據(jù)酚酞遇堿變紅色分析，根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫出化學(xué)方程式;

　　(2)根據(jù)生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和石蕊試液遇酸變紅色以及活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣填寫;

　　解答： 解：(1)酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅;氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;

　　(2)因?yàn)镹aOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確，因?yàn)榛顫娊饘倥c酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬(或碳酸鈉等)，若有氣體放出，證 明稀硫酸過(guò)量，反之稀硫酸不過(guò)量;

　　故答案為(1)紅;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;

　　(2)方案二;NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4;鋅粒(或碳酸鈉等);若有氣體放出，證明稀硫酸過(guò)量，反之稀硫酸不過(guò)量.

　　點(diǎn)評(píng)： 本題考查了酸堿中和反應(yīng)，要完成此題可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備.

　　相關(guān)推薦：

　　2016年中考作文預(yù)測(cè)及范文匯總

　　2016年中考英語(yǔ)沖刺復(fù)習(xí)指導(dǎo)：句型轉(zhuǎn)換口訣

　　備考指導(dǎo)：2016年中考語(yǔ)文復(fù)習(xí)四大秘訣

　　2016年中考復(fù)習(xí)之增強(qiáng)記憶力的10個(gè)小竅門