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四、本題包括1小題,共10分
25.(10分)(2014•濱州)將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中,恰好完全反應,放出氣體的質(zhì)量為0.4g,試求:
(1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量;
(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù);
(3)最后所得溶液的質(zhì)量.
考點: 根據(jù)化學反應方程式的計算.
專題: 有關(guān)化學方程式的計算.
分析: 由生成氫氣的質(zhì)量根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出鐵的質(zhì)量,從而 求出鐵片中鐵銹的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出所得溶液的質(zhì)量.
解答: 解:
(1)設鐵的質(zhì)量為x.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
x=11.2g
(2)原鐵片上鐵銹的質(zhì)量是20﹣11.2g=8.8g
鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù) =44%
(3)最后所得溶液的質(zhì)量為20g+50g﹣0.4g=69.6g
答案:
(1)鐵片中單質(zhì)鐵的 質(zhì)量11.2g
(2)鐵片中鐵銹的質(zhì) 量分數(shù)44%
(3)最后所得溶液的質(zhì)量69.6g
點評: 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算,難度稍大.做題時必須分析清楚所得溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量,學生做題時往往求錯所得溶液的質(zhì)量要理清所得溶液的質(zhì)量就是反應前物質(zhì)的質(zhì)量和減去生成的氫氣的質(zhì)量只要理清這一點不難解答該類題目.
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